已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列説法不正確的是A．0.1mol...

問題詳情：

已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)  △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列説法不正確的是

A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小於0.3mol

B．達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化

C．達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a kJ

D．升高反應温度，逆反應速率增大，正反應速率減小

【回答】

D

【詳解】

A. 屬於可逆反應，0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小於0.3mol，A正確；

B. 達到化學平衡狀態時正逆反應速率相等，X、Y、Z的濃度不再發生變化，B正確；

C. 雖然屬於可逆反應，達到化學平衡狀態時，如果消耗1molX，則反應放出的總熱量等於a kJ，C正確；

D. 升高反應温度，正、逆反應速率均增大，D錯誤；

*選D。

【點睛】

選項C是易錯點，注意反應放出或吸收的熱量多少，與焓變和實際參加反應的物質的物質的量有關係，不要受可逆反應影響而產生思維定式。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題