已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列説法正確的是A.達到平...

問題詳情：

已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列説法正確的是

A. 達到平衡狀態時，放出的熱量一定小於a kJ

B. 向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大

C. 當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態

D. 若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.物質的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應放出的總熱量可達a kJ，故A項錯誤；

B.如果是恆壓容器中加入X，則容器體積擴大，Y和Z的濃度降低，則逆反應速率會降低，故B項錯誤；

C.該反應中各物質均為氣體，反應前後氣體的物質的量相等，壓強一直不變，所以當容器內的壓強保持不變時，無法*此反應一定達到平衡狀態，故C項錯誤；

D. Y與Z的物質的量之比隨着反應的進行發生變化，因此當比值保持不變，則反應達到平衡狀態，故D項正確；

*選D。

【點睛】有關達到化學平衡狀態的標誌是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。

一、直接判斷法：

①ν（正）=ν（逆）0，即正反應速率 = 逆反應速率

注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數的比值，這一點學生做題容易出錯。

②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數、百分含量不變。

二、間接判斷法

①對於氣體體積前後改變的反應，壓強不變是平衡的標誌，而對於氣體體積前後不改變的反應，壓強不能做標誌。

②對於恆温恆壓條件下的反應，氣體體積前後改變的反應密度不變是平衡標誌。

③對於恆温恆容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標誌。

④有顏*的物質參與或生成的可逆反應，體系的顏*不再隨時間而變化是平衡標誌。

⑤任何化學反應都伴隨着能量變化，當體系温度一定時，達到平衡。

知識點：化學平衡

題型：選擇題