化學反應原理在生活及工業中運用廣泛。（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：...

問題詳情：

化學反應原理在生活及工業中運用廣泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：

i. NO+O3NO2+O2    K1       ii. NO2+ONO+O2   K2

則反應O3+O2O2 的平衡常數K=     （用KK2表示）。NO在該反應過程中的作用是       。

（2）N2H4是火箭發*的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶於水生成弱鹼N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式           。

（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合後溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

【回答】

（1）K1·K2 （1分）  催化劑（1分）

（2）N2H4·H2ON2H5++OH-（2分）

（3） > （1分） 　9∶2（2分）

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：填空題