冶金工業、**工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重,必須處理達標後才能排放。Ⅰ.用活*炭處理工廠尾氣中的氮氧化物...
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問題詳情:
冶金工業、**工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重,必須處理達標後才能排放。
Ⅰ.用活*炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol−1
②4NH3(g)+3O2(g) ===2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol−1
③C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH3=a kJ·mol−1
則反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。
(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發生反應:C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol−1,平衡時c(NO)與温度T的關係如圖1所示,下列説法正確的是________。
A.其他條件不變,改變活*炭的用量,平衡一定不移動
B.該反應的Q>0,所以TTT3對應的平衡常數:K1<K2<K2
C.温度為T2時,若反應體系處於狀態D,則此時 v(正)>v(逆)
D.若狀態B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)
(3)已知某温度時,反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數K=,在該温度下的2L密閉容器中投入足量的活*炭和2.0 mol NO發生反應,t1時刻達到平衡,請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。
(4)工業上實際處理廢氣時,常用活*炭作催化劑,用NH3還原NO,同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)=n(NO)時,寫出體系中總反應的化學方程式________________________。
Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的**鹽。
(5)納米鐵粉處理污水中NO3−的離子方程式為:4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O。
實驗*實,pH偏低將會導致NO3−的去除率下降,其原因是________________。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3−的速率有較大差異(見下圖),產生該差異的可能原因是________________________。
(6)電解法處理水中**鹽的原理是:以金屬Pt作電極,用質子交換膜把溶液分為*陽兩極區,*極區為含**鹽的工業廢水,接通直流電源進行電解。請寫出*極的電極反應式____________。
【回答】
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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