某化學興趣小組的同學取*氧化*和碳**的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽*充分反應。測得部分數據及...

問題詳情：

某化學興趣小組的同學取*氧化*和碳**的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽*充分反應。測得部分數據及圖象如下：

請根據有關信息計算：

（1）a的數值為　　。

（2）求稀鹽*中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

（3）求恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）

【回答】

【解答】解：

根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的質量為50g+250g295.6g＝4.4g

且根據圖可知，加入100g鹽*時才有二氧化碳生成，且加入第三個50g鹽*時生成的二氧化碳為2.2g，第四個50g鹽*生成的二氧化碳的質量為2.2g，之後質量不再變化，説明碳**已經完全反應。

即與碳**反應的稀鹽*的質量為100g

設稀鹽*中溶質的質量分數為x，生成的*化*的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

               73        117           44

               100gx    y             4.4g

＝＝

x＝7.3%

y＝11.7g

根據*元素守恆確定與*氧化*反應生成的*化*的質量與100g稀鹽*和碳**反應生成的*化*的質量相等，所以*氧化*對應的*化*的質量也為11.7g

所以*化*的總質量為11.7g+11.7g＝23.4g

故*為：

（1）4.4；

（2）7.3%；

（3）23.4g。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：各地中考

題型：計算題