在質量為150g的燒杯中加入100g過氧化*溶液，再向其中加入2g二氧化錳。充分反應後，稱得燒杯和剩餘物質總質...

問題詳情：

在質量為150g的燒杯中加入100g過氧化*溶液，再向其中加入2g二氧化錳。充分反應後，稱得燒杯和剩餘物質總質量為250.4g。請完成下列分析及計算：

（1）二氧化錳在反應中起催化作用，反應後它的質量為　　g；

（2）計算過氧化*溶液中H2O2的質量。

【回答】

【分析】根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算過氧化*溶液中H2O2的質量。

【解答】解：催化劑在反應前後質量和化學*質保持不變，所以質量依然為2g

根據質量守恆定律可得，生成的氧氣的質量為150g+100g+2g﹣250.4g＝1.6g

設過氧化*的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68                            32

x                               1.6g

＝

x＝3.4g

答：（1）二氧化錳在反應中起催化作用，反應後它的質量為 2g；

（2）過氧化*溶液中H2O2的質量為3.4g。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題