鐵在高温條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在*化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3＝...

問題詳情：

鐵在高温條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在*化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高温條件下恰好完全反應．將反應後的固體粉末倒入盛有足量稀鹽*的燒杯中，振盪，充分反應後靜置，然後從燒杯中取適量溶液（表示為“*”）於試管中，並加入一定質量的鋅粉，充分反應後過濾，得到濾液乙和固體*。下列判斷正確的是（   ）

①*中含有FeCl3；②*中不含FeCl3；③若向固體*加稀鹽*無明顯現象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體*加稀鹽*有氣體產生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

A．①③                      B．②③                      C．①④                      D．②④

【回答】

B

【分析】

由信息提供的方程式中物質反應時的關係分析*化鐵是否含有，根據*的成分以及鹽溶液與金屬反應的規律分析濾液的成分。

【詳解】

鐵在高温條件下與氧化銅反應2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在*化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下關係式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根據鐵在高温條件下與氧化銅反應2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質氧化鐵和銅的個數比是1：3，因此*化鐵一定能完全被銅反應，所以*中不含FeCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由於相關金屬的活動*順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒後鋅首先置換出銅，所以若向固體*加稀鹽*無明顯現象，説明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體*加稀鹽*有氣體產生，可能是鋅（過量）或鐵和鋅（過量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述②③正確；*選B。

【點睛】

此題是一道信息給予題，充分利用題幹信息以及金屬與鹽溶液的反應的規律，其中根據提示的反應判斷*的成分是本題的難點。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：選擇題