實驗室配製100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。（1）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質量為

問題詳情：

實驗室配製100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。

（1）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質量為____g。

（2）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

（3）實驗過程中其它*作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配製的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）寫出Na2SO4在水中的電離方程式_____。

（5）取出配製準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質的量濃度____mol/L。

【回答】

    (1). 7.1    (2). 100mL容量瓶    (3). 偏小    (4). Na2SO4=2Na++SO42-    (5). 0.1

【解析】

【分析】

（1）依據m=cVM計算需要Na2SO4質量；

（2）用固體配製溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，據此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；

（3）分析*作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V解答。

（4）Na2SO4是強電解質，在水中完全電離；

（5）根據稀釋定律求解。

【詳解】（1）配製100mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的質量為：0.1L×0.5mol·L－1×142g·mol－1=7.1g；

（2）用固體配製溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、*匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

所以缺少的儀器：100mL容量瓶；

（3）實驗過程中其它*作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，導致溶液體積偏大，則配製的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度偏小；

（4）Na2SO4是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42- ；

（5）取出配製準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質的量濃度50mL× 0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L－1。

【點睛】本題考查一定體積一定物質的量濃度溶液的配製，關鍵清楚溶液配製原理，配製的一般過程，易錯點（2）用固體配製溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，據此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；注意要註明容量瓶的規格。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題