25℃時，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1***溶液，得到混合液中HF、F－的物...

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問題詳情：

25 ℃時，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1***溶液，得到混合液中HF、F－的物質的量與溶液pH的變化如圖所示。下列説法正確的是(　　)

A．pH＝3 時，溶液中：c(Na＋)>c(F－)

B．c(F－)>c(HF)時，溶液一定呈鹼*

C．pH＝4時，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)<2a mol·L－1

D．pH＝3.45時，NaOH 溶液恰好與HF完全反應

【回答】

解析：選C　pH＝3時，c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，則c(F－)＞c(Na＋)，故A錯誤；當pH>3.45時，c(F－)>c(HF)，溶液可能呈**、中*或鹼*，故B錯誤；當pH＝4時，混合溶液體積大於1.0 L，c(F－)<1.6a mol·L－1，c(HF)<0.4a mol·L－1，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＜1.6a mol·L－1，則c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＜2a mol·L－1，故C正確；HF為弱*，恰好反應時溶液應呈鹼*，當pH＝3.45時HF*過量，故D錯誤。