一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol•L﹣1的稀**恰好使混合物完全溶...
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問題詳情:
一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀**恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅*出現.若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為( )
A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol
【回答】
C
【詳解】
因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀**,恰好使混合物完全溶解,無血紅*出現,説明溶液中的溶質為Fe(NO3)2,根據氮元素守恆,**亞鐵中的**根離子的物質的量為0.35L×2mol/L-=0.6mol,所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol,由鐵元素守恆可知,*氣還原混合物得到Fe的物質的量:n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol,故*為C。
【點睛】
混合物與**反應時恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅*出現,説明溶液中的溶質為Fe(NO3)2.足量的*氣在加熱下還原相同質量的混合物,由鐵元素守恆可知,能得到鐵的物質的量與Fe(NO3)2中的鐵的物質的量相同,根據氮元素守恆計算n[Fe(NO3)2],再根據Fe元素守恆計算*氣還原混合物得到Fe的物質的量。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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