將32gCu投入1000mL稀硫*中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則...

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問題詳情：

將32 g Cu投入1000 mL稀硫*中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列説法正確的是(　　)

A. 反應過程中有刺激*氣味的氣體生成

B. H2O2對Cu和稀硫*的反應起催化作用

C. 若Cu和硫*恰好完全反應，則稀硫*的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應中硫*既表現出**又表現出氧化*

【回答】

【*】C

【解析】雙氧水具有氧化*，在**環境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。A．從方程式看出無氣體生成，故A錯誤；B．分析化合價，過氧化*中氧的化合價從-1→-2，化合價降低，故過氧化*作氧化劑，故B錯誤；C.3.2g銅的物質的量為：=0.05mol，從方程式看出，消耗0.05mol硫*，硫*的濃度為：=0.5mol/L，故C正確；D．從方程式看出，反應中硫*的化合價沒有變化，故只起**的作用，沒有表現氧化*，故D錯誤；故選C。