小明、小芳二位同學為探究鹽*的化學*質,做了如下實驗:圖T6-13(1)試管A中的現象是
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問題詳情:
小明、小芳二位同學為探究鹽*的化學*質,做了如下實驗:
圖T6-13
(1)試管A中的現象是______________________,反應後試管B中一定有的陽離子是________(寫離子符號)。
(2)試管C中反應的化學方程式為__________________________________。
小芳同學把反應後D、E試管中的廢液倒入一個潔淨的燒杯中,觀察到先有氣泡產生,後有白*沉澱生成。過濾,得到白*沉澱和無*濾液。
小芳同學欲探究無*濾液中的溶質成分,她分析得出無*濾液中一定不含HCl,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[提出問題] 無*濾液的溶質是什麼?
[作出猜想] ①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明認為猜想__________一定不正確。
[進行實驗]
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
①取少量濾液於試管中,滴加少量碳**溶液 | 無明顯現象 | ||
②取少量濾液於試管中,滴加少量________ | 有氣泡產生 | 猜想________ 成立 |
【回答】
(1)溶液變為紅* Fe2+
(2)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
白*沉澱是碳*鈣,如果有鹽*,它們會發生反應
[作出猜想] ③
[進行實驗] 稀鹽*(或稀硫*) ④
[解析] (1)紫*石蕊溶液遇*變紅;鐵與稀鹽*反應生成*化亞鐵和*氣,所以溶液中的陽離子是Fe2+。(2)氧化鐵與鹽*反應生成*化鐵和水,方程式為6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O;D、E試管中反應生成的白*沉澱為碳*鈣,碳*鈣沉澱能和鹽*反應,所以溶液中有碳*鈣存在時,一定不存在鹽*。[作出猜想] 因為Na2CO3和CaCl2能發生反應,不能共存,所以猜想③一定不正確。[進行實驗] 碳**屬於碳*鹽,檢驗碳*鹽一般用稀鹽*,因為碳*鹽與鹽*反應生成二氧化碳氣體,即有氣泡產生。
知識點:常見的*和鹼
題型:實驗題
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