下列説法正確的是A.若HA、HB均為弱*，**：HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaBB.相...

問題詳情：

下列説法正確的是

A.若HA、HB均為弱*，**：HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB

B.相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和和氨水分別稀釋pH=9的溶液，所加水的體積前者大

=3的醋*與pH=1的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是：c(Na+)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.0.1mol/L的某二元弱*鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]

【回答】

D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題