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- 問題詳情：MOH強鹼溶液和等體積、等濃度的HA弱*溶液混合後，溶液中有關離子的濃度應滿足的關係是（ ） A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)【回...
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![I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-。（1）NaHA溶液顯**，則溶液中離子濃...]( "I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-。（1）NaHA溶液顯**，則溶液中離子濃...")
- 問題詳情：I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-。（1）NaHA溶液顯**，則溶液中離子濃度的大小順序為_____。（2）常温時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中*。此時該混合溶液的下列關係中，一定正確的是_____。A．c(Na+)＞c(K+) B．c(H+)•c(OH)＝1×10-14C...
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![ArockgroupcalledtheRocketCrewisontour.Theiragent(經紀人)ha...]( "ArockgroupcalledtheRocketCrewisontour.Theiragent(經紀人)ha...")
- 問題詳情：ArockgroupcalledtheRocketCrewisontour.Theiragent(經紀人)hasaskedthetownofficialsaboutWilbourCityonthetour.Thestadiuminthetownislargeenoughtoholdtheexpectedcrowd.TicketsalesintheareawouldbegoodbecauseseveraltownsarearoundWilbourCity.However,ma...
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![室温下，pH相同的HA、HB兩種*溶液，分別加水稀釋，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前*溶液的體...]( "室温下，pH相同的HA、HB兩種*溶液，分別加水稀釋，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前*溶液的體...")
- 問題詳情：室温下，pH相同的HA、HB兩種*溶液，分別加水稀釋，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前*溶液的體積，V2表示稀釋後*溶液的體積，下列説法不正確的是A．a、b兩點水的電離程度:a<bB．曲線上a、b兩點c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等C．用NaOH溶液中和HB溶液至恰好完全反應時，溶液的p...
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![常温下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶...]( "常温下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶...")
- 問題詳情：常温下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L－1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列説法中正確的是()A．HA是強*，HB是弱*B．升高温度，溶液②中增大C．溶液①中離子濃度的關係：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)...
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![某温度下，可逆反應HAH＋＋A－的電離常數為Ka，下列説法不正確的是( )A.Ka越大，表示該弱*越易電...]( "某温度下，可逆反應HAH＋＋A－的電離常數為Ka，下列説法不正確的是( )A.Ka越大，表示該弱*越易電...")
- 問題詳情：某温度下，可逆反應HAH＋＋A－的電離常數為Ka，下列説法不正確的是()A.Ka越大，表示該弱*越易電離B．此可逆反應的Ka＝C.Ka隨反應物濃度的改變而改變D.Ka隨體系温度的改變而改變【回答】解析在稀溶液中，電離平衡常數與溶液的濃度無關。*C知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![常温下，0.1mol·L－1某一元*(HA)溶液的pH＝3.下列敍述正確的是( )A.該溶液中：c2(H＋)...]( "常温下，0.1mol·L－1某一元*(HA)溶液的pH＝3.下列敍述正確的是( )A.該溶液中：c2(H＋)...")
- 問題詳情：常温下，0.1mol·L－1某一元*(HA)溶液的pH＝3.下列敍述正確的是()A.該溶液中：c2(H＋)＞c(H＋)·c(A－)＋KwB.由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.0.1mol...
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![已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（）A.此*的電離平衡常數約...]( "已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（）A.此*的電離平衡常數約...")
- 問題詳情：已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（）A.此*的電離平衡常數約為1×10-7B.升高温度，溶液的pH增大C.該溶液的pH=4D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【回答】B【解析】室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，則HA是弱...
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![下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是A．將0.2mol/L的某一元弱*HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液...]( "下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是A．將0.2mol/L的某一元弱*HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液...")
- 問題詳情：下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是A．將0.2mol/L的某一元弱*HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應後的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序為：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(...
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![常温下，將一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如：實驗編號c(HA)/mo...]( "常温下，將一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如：實驗編號c(HA)/mo...")
- 問題詳情：常温下，將一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH*0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9*c10.2pH＝7丁0.20.1pH＜7下列判斷正確的是()A．a＞9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＜0.2D．丁組混合液：c(...
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![用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽*和醋*（溶質用HA表示），利用導率傳感器繪製電...]( "用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽*和醋*（溶質用HA表示），利用導率傳感器繪製電...")
- 問題詳情：用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽*和醋*（溶質用HA表示），利用導率傳感器繪製電導率曲線如圖所示（電導率的物理意義是表示物質導電的*能）。下列有關敍述錯誤的是（ ）A.曲線I為鹽*，曲線Ⅱ為醋*溶液 B.a點、c點均為滴定...
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- 問題詳情： 苯***(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯**(HA)的抑菌能力顯著高於A－。已知25℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產碳*飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列説法不正確的是(温度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()...
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- 問題詳情：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某*（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列説法正確的是A．Ka(HA)的數量級為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點C．當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為...
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- 問題詳情：苯***（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯**（HA）的抑菌能力顯著高於A–。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳*飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列説法正確的是（温度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．...
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- 問題詳情：下圖為0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA和HB的滴定曲線。下列説法錯誤的是(己知lg2≈0.3)()A．HB是弱*，b點時溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)B．a、b、c三點水電離出的c(H＋):a<b<cC．滴定HB時，不宜用*基橙作指示劑D．滴定HA溶液時，當V(NaOH)＝19.98mL時溶液pH約為3...
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- 問題詳情：實驗測得常温下0.1mol/L某一元*HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元鹼BOH溶液裏。將此兩種溶液等體積混合後，所得溶液呈的各離子濃度間關係正確的是：A．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c(OH－)- c(H＋)=c(HA) D．c(B＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)+c(HA)【回答】C知...
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- 問題詳情：已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是( ) A．該溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此*的電離平衡常數約為1×10－7...
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![Therearevariouskindsofthemeparks.Somearefamous 61 ha...]( "Therearevariouskindsofthemeparks.Somearefamous 61 ha...")
- 問題詳情：Therearevariouskindsofthemeparks.Somearefamous 61 havingthebiggestorlongestrollercoasters,othersfor 62 (show)thefamoussightsandsoundsofculture.Whicheverandwhateveryou 63 (like),thereisathemeparkforyou!Thethemeparkw...
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- 問題詳情：下表是25℃時三種弱*的電離平衡常數：化學式HA（A代表某種*根）HNO2H2CO3KaKa＝4.9×10－10Ka＝4.6×10－4Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11回答下列問題：（1）A－、NO2－、CO32－在水中結合H+的能力由大到小的順序為__________________。（2）25℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaA溶液混合後呈鹼*...
- 20032
![.下列關於電解質溶液的説法正確的是A.25℃時，某濃度的KHA溶液pH=4，則HA－的電離程度大於水解程度，H...]( ".下列關於電解質溶液的説法正確的是A.25℃時，某濃度的KHA溶液pH=4，則HA－的電離程度大於水解程度，H...")
- 問題詳情：.下列關於電解質溶液的説法正確的是A.25℃時，某濃度的KHA溶液pH=4，則HA－的電離程度大於水解程度，H2A為弱*B.常温下，通過測定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的*鹼*能*NH3•H2O是弱電解質C.同濃度的鹽*和醋*稀釋相同倍數後，鹽*的pH大於醋*D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體...
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- 問題詳情：已知HA的**比HB弱，在物質的量濃度均為0.2 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) B.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) C.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 【回答】C知識點：鹽類的水解題型：...
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- 問題詳情：已知室温時，0.1mol·L－1某一元*HA溶液在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是A.該溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此*的電離平衡常數約為1×10－7電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![常温下，取pH＝2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數關係如圖所示。下列敍述正確...]( "常温下，取pH＝2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數關係如圖所示。下列敍述正確...")
- 問題詳情：常温下，取pH＝2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數關係如圖所示。下列敍述正確的是的電離方程式為HB＝H＋＋B－B.稀釋前，c(HB)＞c(HA)＝0.01mol•L－1的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)【回答】B知識點：化學平衡...
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