已知室温時,0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離,下列敍述錯誤的是()A.此*的電離平衡常數約...
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問題詳情:
已知室温時,0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離,下列敍述錯誤的是( )
A. 此*的電離平衡常數約為1×10-7
B. 升高温度,溶液的pH增大
C. 該溶液的pH=4
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
【回答】
B
【解析】室温時,0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離,則HA是弱*,溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L;
A.室温時,電離平衡常數K= =1×10-7,故A正確;
B.升高温度促進HA電離,溶液中*離子濃度增大,則溶液的pH減小,故B錯誤;
C.溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg10−4=4,故C正確;
D.溶液中c(H+)=10-4mol/L,則溶液中c(OH-)==10-10mol/L,HA溶液中水電離的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的=106倍,故D正確;
故*為B。
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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