![下列過程通電後才能進行的是 （ ）①電離 ②電解...]( "下列過程通電後才能進行的是 （ ）①電離 ②電解...")
- 問題詳情：下列過程通電後才能進行的是 （ ）①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕A．②③ B．①②④ C．②③④ D．全部【回答】A知識點：電化學膠...
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![在室温下，100ml0.1mol/L的醋*溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋*電離程度減少，應採取（ ...]( "在室温下，100ml0.1mol/L的醋*溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋*電離程度減少，應採取（ ...")
- 問題詳情：在室温下，100ml0.1mol/L的醋*溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋*電離程度減少，應採取（ ）A．加入少量CH3COONa固體 B.通入少量*化*氣體C.升高温度 ...
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![下列電離方程式錯誤的是（ ） A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- ...]( "下列電離方程式錯誤的是（ ） A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- ...")
- 問題詳情：下列電離方程式錯誤的是（ ） A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4=2Na+＋SO42-【回答】【*】A【解析】試題分析：A、碳***屬於強鹼弱*鹽，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故説法錯誤...
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![下列電離方程式正確的是A.H2CO32H++CO32- B...]( "下列電離方程式正確的是A.H2CO32H++CO32- B...")
- 問題詳情：下列電離方程式正確的是A.H2CO32H++CO32- B.NaHSO4Na++HSO4-C.NaHSNa++H++S2− D.H2O+H2OH3O++OH−【回答】【*】D【解析】【分析】電離方程式是表達電...
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![已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2-的能...]( "已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2-的能...")
- 問題詳情：已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，則一下離子方程式錯誤的是（ ）。 A: Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B: Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C: Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D: FeS...
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![下列物質溶於水時會破壞水的電離平衡，且屬於電解質的是（ ）A.*氣B.*水C.*化鉀D.*化銨]( "下列物質溶於水時會破壞水的電離平衡，且屬於電解質的是（ ）A.*氣B.*水C.*化鉀D.*化銨")
- 問題詳情：下列物質溶於水時會破壞水的電離平衡，且屬於電解質的是（）A.*氣B.*水C.*化鉀D.*化銨【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![下列化學實驗事實及其解釋不正確的是( )A.Na2CO3能電離出CO32﹣，可用澄清石灰水鑑別Na2CO3和...]( "下列化學實驗事實及其解釋不正確的是( )A.Na2CO3能電離出CO32﹣，可用澄清石灰水鑑別Na2CO3和...")
- 問題詳情：下列化學實驗事實及其解釋不正確的是( )2CO3能電離出CO32﹣，可用澄清石灰水鑑別Na2CO3和NaHCO3溶液B.*保存在煤油中，是因為煤油不與*反應，且*比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣C.用潔淨的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹氣，脱脂棉燃燒，説明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反...
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![部分弱*的電離平衡常數如下表： 弱*HCOOH HCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4...]( "部分弱*的電離平衡常數如下表： 弱*HCOOH HCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4...")
- 問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列選項錯誤的是()①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者④等體積、等濃度的...
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![在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措施是...]( "在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措施是...")
- 問題詳情：在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措施是（ ）A．加少量鹽* B．加熱 C．加少量醋**晶體 D．加少量水【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：化學式H...]( "電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：化學式H...")
- 問題詳情：電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol， ...
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![下列物質在水溶液中的電離方程式中，正確的是( )A．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOB．BaSO4===Ba2...]( "下列物質在水溶液中的電離方程式中，正確的是( )A．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOB．BaSO4===Ba2...")
- 問題詳情：下列物質在水溶液中的電離方程式中，正確的是()A．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOB．BaSO4===Ba2＋＋SOC．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOD．H2C2O42H＋＋C2O【回答】【*】B【解析】A中HSO在溶液中不能完全電離；C中SO的離子符號不能再用括號；D中H2C2O4(乙二*)是二元弱*，應分步書寫。知識點：離子反應題型：選擇題...
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![水的電離平衡曲線如下圖所示。下列説法正確的是（ ）A．圖中對應點的温度關係為：a＞bB．水的電離常數KW大小...]( "水的電離平衡曲線如下圖所示。下列説法正確的是（ ）A．圖中對應點的温度關係為：a＞bB．水的電離常數KW大小...")
- 問題詳情：水的電離平衡曲線如下圖所示。下列説法正確的是（ ）A．圖中對應點的温度關係為：a＞bB．水的電離常數KW大小關係為：b＞dC．温度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．b點對應温度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合後，溶液顯**【回答】【*】B知識點：水的電離和溶液的P...
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![下列電離方程式正確的是 ( ) ...]( "下列電離方程式正確的是 ( ) ...")
- 問題詳情：下列電離方程式正確的是 ( ) A. CaCl2=Ca2++Cl2‑ B. Na2SO4=Na++SO42-C. HNO3=H++NO3- ...
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![下列敍述正確的是( )A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶於水後能電離出H＋的化合物都是*...]( "下列敍述正確的是( )A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶於水後能電離出H＋的化合物都是*...")
- 問題詳情：下列敍述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶於水後能電離出H＋的化合物都是*C．*化*溶於水能導電，但液態*化*不能導電D．硫*鋇難溶於水，所以硫*鋇是非電解質【回答】C知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![250C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敍述正確的是（ ）A．將水加熱到...]( "250C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敍述正確的是（ ）A．將水加熱到...")
- 問題詳情：250C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敍述正確的是（ ）A．將水加熱到900C，pH不變 B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小C．向水中加入稀氨水，Kw變大 D．向水中加入少量固體硫***，Kw不變【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列説法正確的是 ( )...]( "已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列説法正確的是 ( )...")
- 問題詳情：已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列説法正確的是 ()。A．水的離子積常數關係為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋**固體，可以從C點到D點C．B點對應的温度下，pH＝4的硫*與pH＝10的*氧化*溶液等體積混合，溶液的pH＝7...
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![在已達到電離平衡的0.1mol·L－1的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措...]( "在已達到電離平衡的0.1mol·L－1的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措...")
- 問題詳情：在已達到電離平衡的0.1mol·L－1的醋*溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應採取的措施是 A、加少量水 B、加熱 C、加少量鹽* D、加少量醋**晶體 【回答】B知識點：電...
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![水的電離平衡曲線如右圖所示:下列説法不正確的是 ...]( "水的電離平衡曲線如右圖所示:下列説法不正確的是 ...")
- 問題詳情：水的電離平衡曲線如右圖所示:下列説法不正確的是 A.圖中各點KW間的關係；:B>C>A=D=E B.温度不變在水中加入少量的*，則A點可到D點 ...
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![下列微粒中，對水的電離平衡不產生影響的是( )A． B.C．26R3＋ ...]( "下列微粒中，對水的電離平衡不產生影響的是( )A． B.C．26R3＋ ...")
- 問題詳情：下列微粒中，對水的電離平衡不產生影響的是()A． B.C．26R3＋ D．【回答】解析A、C、D分別代表NH、Fe3＋、CH3COO－，都是弱離子，能夠促進水的電離；B項，m＝2代表Na＋，Na＋對水的電離無影響。*B知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![下列各式中，屬於正確的電離方程式的是（ ）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-=...]( "下列各式中，屬於正確的電離方程式的是（ ）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-=...")
- 問題詳情：下列各式中，屬於正確的電離方程式的是（ ）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-=H2O+CO32-C．NH3+H+=NH4+D．NH3•H2ONH4++OH-【回答】【*】D【解析】A、HCO3-的電離，連接符號為可逆號，HCO3-CO32-+H+，錯誤；B、HCO3-＋OH-=H2O+CO32-為碳***與*氧化*反應的離子方程式，錯誤；C、NH3+H+...
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![下列電離方程式中，正確的是 A. B. C. D.]( "下列電離方程式中，正確的是 A. B. C. D.")
- 問題詳情：下列電離方程式中，正確的是 A. B. C. D.【回答】C知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![加入水能抑制水的電離的物質是（ ）A、*化鉀 B、*化* C、*** ...]( "加入水能抑制水的電離的物質是（ ）A、*化鉀 B、*化* C、*** ...")
- 問題詳情：加入水能抑制水的電離的物質是（ ）A、*化鉀 B、*化* C、*** D、硫*【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖*所示。(1)若以A點表示在25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,當温度升高到100℃時...]( "Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖*所示。(1)若以A點表示在25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,當温度升高到100℃時...")
- 問題詳情：Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖*所示。(1)若以A點表示在25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,當温度升高到100℃時,水的電離平衡狀態到達B點,則此時水的離子積為。 (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽*混合,並保持25℃的恆温,使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽*的體...
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![下列電離方程式書寫正確的是（） A． Al2...]( "下列電離方程式書寫正確的是（） A． Al2...")
- 問題詳情：下列電離方程式書寫正確的是（） A． Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣ B．NaHSO4═Na++HSO4﹣ C． NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．Na3PO4═3...
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![下列電離方程式中，正確的是( ) A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B...]( "下列電離方程式中，正確的是( ) A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B...")
- 問題詳情：下列電離方程式中，正確的是( ) A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH-2C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-【回答】【*】C【解析】試題分析：A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．A...
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