部分弱*的電離平衡常數如下表：　弱*HCOOH　HCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4...

問題詳情：

部分弱*的電離平衡常數如下表：

下列選項錯誤的是(　　)

①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者

④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小於後者

A．①②　　　　　　　　　　        B．②③

C．③④　                          D．①④

【回答】

選D　根據電離平衡常數，HCN的電離程度介於H2CO3的一級電離和二級電離之間，因此①中反應錯誤，應為CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO。HCOOH的電離程度大於H2CO3的一級電離，②正確。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的濃度大，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，後者消耗NaOH的量大，③正確。在HCOONa和NaCN中存在電荷守恆：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)。等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH―濃度大，H＋濃度小。根據電荷守恆，兩溶液中離子總濃度為2，而Na＋濃度相同，H＋濃度後者小，因此等體積、等濃度的兩溶液中離子總數前者大於後者，④錯誤。

知識點：電離平衡

題型：選擇題