部分弱*的電離平衡常數如下表:弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.77×10-4Ka...
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問題詳情:
部分弱*的電離平衡常數如下表:
弱* | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡 常數(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列選項錯誤的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
C.由數據可知**:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO
D.25 ℃時,在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中,水的電離程度後者大
【回答】
解析:選A。A項,Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),故HCN可與CO發生反應生成CN-和HCO,因此向含CN-的溶液中通入CO2發生反應為CN-+H2O+CO2===HCN+HCO,錯誤;B項,利用**與碳*的電離平衡常數可知**:HCOOH>H2CO3,則HCOOH可與碳*鹽作用生成**鹽、CO2和H2O,正確;C項,**:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO,正確;D項,相同温度下,等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中,醋*中c(H+)大,對水的電離抑制程度大,即HCN溶液中水的電離程度大,正確。
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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