25℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數1.7×...
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問題詳情:
25 ℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7 |
請回答下列問題:
(1)寫出碳*的第一級電離平衡常數表達式:K1=_______________________。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的**由強到弱的順序為____________________。
(3)室温下,向10mL0.1mol/L醋*溶液中加水稀釋後,下列説法正確的是( )。
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.再加入CH3COONa固體能促進醋*的電離
C.醋*的電離程度增大,H+的數目亦増大
D.溶液中不變
E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L-1的NaOH溶液,醋*與NaOH恰好中和
(4)物質的量濃度相同的四種溶液a.CH3COONH4, 4Cl, c.(NH4)2CO3, d.NH4HSO4,C(NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)
(5)寫出向NaClO溶液中通入過量CO2的化學方程式___________________________________。
(6)下列化學方程式一定錯誤的有( )
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
O+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
(7)室温下,對於c(ClO-)=0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液,下列判斷中正確的是( )。
A. 加水稀釋後,溶液中增大
B. 溶液中c(ClO-)>c(HClO)>c(OH-)>c(H+)
C. 溶液中c(Ca2+)=0.05mol/L
D. 若溶液的pH=12,則ClO-的水解百分率為10%
【回答】
(15分) H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO CDE(3分) abdc ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- AC A
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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