![部分弱電解質的電離常數如下表: 弱電解質HCOOHHCNH2CO3電離常數(25℃)Ka=1.8×10－4K...]( "部分弱電解質的電離常數如下表: 弱電解質HCOOHHCNH2CO3電離常數(25℃)Ka=1.8×10－4K...")
- 問題詳情：部分弱電解質的電離常數如下表: 弱電解質HCOOHHCNH2CO3電離常數(25℃)Ka=1.8×10－4Ka=4.9×10－10Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11下列説法錯誤的是A．結合H+的能力:CO32－>CN－>HCO3－>HCOO－B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者D．25℃...
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![部分弱*的電離平衡常數如下表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4...]( "部分弱*的電離平衡常數如下表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4...")
- 問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如下表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11下列選項正確的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na...
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![部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）K=1.77×10-4K=...]( "部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）K=1.77×10-4K=...")
- 問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）K=1.77×10-4K=6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列選項錯誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者D．等體積等濃度的HCOO...
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![部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka...]( "部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka...")
- 問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列選項錯誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由數據可知**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水...
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