![常温下，向10mL0.1mol/L的某*（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導電能力...]( "常温下，向10mL0.1mol/L的某*（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導電能力...")
- 問題詳情：常温下，向10mL0.1mol/L的某*（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關係如圖所示。下列説法中不正確的是A．HA為弱*B．b點對應溶液pH=7，此時HA溶液與氨水恰好完全反應C．c點對應的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．a、b、c三點中，b點對應的溶液...
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![在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋*電離，且c（H+）增大，應採取的措施是（ ）A．升温 ...]( "在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋*電離，且c（H+）增大，應採取的措施是（ ）A．升温 ...")
- 問題詳情：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋*電離，且c（H+）增大，應採取的措施是（）A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/LHCl【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）A.向溶液中再滴加1mol/...]( "下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）A.向溶液中再滴加1mol/...")
- 問題詳情：下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.將稀硫*改為98％的濃硫* C.降低温度 D.滴加少量的CuSO4溶液【回答】D知識點：化學反應速率題型：選擇題...
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![用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)...]( "用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)...")
- 問題詳情：用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉澱，則三種硫*鹽的物質的量濃度之比為 （ ） A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1【回答】 C知識點：物質的量單元測試題型：選擇題...
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![只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）（ ）A.NaAlO2和稀...]( "只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）（ ）A.NaAlO2和稀...")
- 問題詳情：只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）（）O2和稀鹽* O3和Ca（OH）2和Al2（SO4）3 和Na2CO3【回答】B知識點：金屬元素的單質及其化合物題型：選擇題...
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![已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下電離平衡CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，並測得其在t℃時Ka＝b...]( "已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下電離平衡CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，並測得其在t℃時Ka＝b...")
- 問題詳情：已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下電離平衡CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，並測得其在t℃時Ka＝b，下列説法中正確的是（）A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀釋，b減小C．b的大小隻與温度有關D．以上説法均不對【回答】【*】C【解析】在一個給定的反應中，電離常數是一個僅與温度有關的函數，與濃度無關...
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![下列説法正確的是A．pH＜7的溶液一定呈**B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH...]( "下列説法正確的是A．pH＜7的溶液一定呈**B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH...")
- 問題詳情：下列説法正確的是A．pH＜7的溶液一定呈**B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH﹣)相等C．pH=1的鹽*中c(H+)是pH=3的鹽*中c(H+)的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![常温下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽*，下列各選項中數值變大的有]( "常温下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽*，下列各選項中數值變大的有")
- 問題詳情：常温下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽*，下列各選項中數值變大的有【回答】【*】B【解析】試題分析：A、此比值等於c(H＋)×c(OH－)×c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)=Kw×Kb，Kw和Kb只受温度的影響，温度不變，兩者不變，因此比值不變，故錯誤；B、氨水中加入鹽...
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![某温度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關係如圖所...]( "某温度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關係如圖所...")
- 問題詳情：某温度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關係如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強於Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等於醋*溶液的體積【回答】C【詳解...
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![向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可...]( "向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可...")
- 問題詳情：向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑*分散系，其中分散質體子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關説法中正確的是A．該黑*分散係為膠體，分散系的分散質為Fe2O3B．可用過濾的方法分離出黑*分散系中的金屬氧化物C．向沸水中...
- 26151
![常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA，所加氨水的 體積(V)與溶液...]( "常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA，所加氨水的 體積(V)與溶液...")
- 問題詳情： 常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA，所加氨水的 體積(V)與溶液中lg的關係如圖所示，下列説法錯誤的是（ ） A．X點：c(A－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－) B．Y點：V(NH3·H2O)<10.00mL C．Z點：2c(A－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D．HA的電離方程式為HA===H...
- 14718
![（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=]( "（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=")
- 問題詳情：（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=_______；pH=_______。（2）*化鐵水溶液呈______（填“*”、“中”、“鹼”）*，原因是（用離子方程式表示）：______________________________。實驗室在配製*化鐵溶液時，常將*化鐵固體先溶於較濃的鹽*中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_______...
- 23273
![配製0.1mol/L鹽*溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽*約(取整數)...]( "配製0.1mol/L鹽*溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽*約(取整數)...")
- 問題詳情：配製0.1mol/L鹽*溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽*約(取整數)( )mL注入燒杯中。用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。A 3.5 B 3.8 C 2.5 D 4.2【回答】D知識點：物質的...
- 10349
![常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL，溶液的pH逐漸降低，...]( "常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL，溶液的pH逐漸降低，...")
- 問題詳情：常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示。下列説法不正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)B.當加入20mL鹽*...
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![相同温度下兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH－濃度之比A、大於2 ...]( "相同温度下兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH－濃度之比A、大於2 ...")
- 問題詳情：相同温度下兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH－濃度之比A、大於2 B、小於2 C、等於2 D、不能確定【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
- 12075
![.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L．可能含有的離子：陽離子：K+，Fe2...]( ".一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L．可能含有的離子：陽離子：K+，Fe2...")
- 問題詳情：.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L．可能含有的離子：陽離子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4*離子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向該混合液中加足量稀鹽*，有無*氣體生成，且*離子的種類不變．對該溶液的下列敍述錯誤的是（ ）A．該溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B．該溶液一定不含K+，NH4+C．該...
- 27771
![濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關係如圖所示。下...]( "濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關係如圖所示。下...")
- 問題詳情：濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關係如圖所示。下列敍述正確的是()A．HX、HY都是弱*，且HX的**比HY的弱B．常温下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．相同温度下，電離常數K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發)，則...
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![25℃時，一定能大量共存的離子組是（ ）A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3...]( "25℃時，一定能大量共存的離子組是（ ）A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3...")
- 問題詳情：25℃時，一定能大量共存的離子組是（ ）A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B．通KSCN溶液變紅*的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C．使紫*石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-D．與鋁反應產生大量*氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-【回答】B知識點：離子反應題型：選...
- 18192
![常温下0.1mol/L醋*溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 （ ...]( "常温下0.1mol/L醋*溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 （ ...")
- 問題詳情：常温下0.1mol/L醋*溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 （ ） A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋**固體 C．加入等體積0.2mol/L鹽* D．提高溶液的温度【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
- 11283
![已知：常温下濃度均為0.1mol/L 的下列溶液的pH 如表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH...]( "已知：常温下濃度均為0.1mol/L 的下列溶液的pH 如表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH...")
- 問題詳情：已知：常温下濃度均為0.1mol/L 的下列溶液的pH 如表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關説法正確的是A.在相同温度下，同濃度的三種*溶液的導電能力順序：H2CO3<HClO< HFB.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大小：N前<N後C.若將CO2 ...
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![實驗室需用480mL 0.1mol/L的硫*銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配製，以下*作能配製成功的是A．...]( "實驗室需用480mL 0.1mol/L的硫*銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配製，以下*作能配製成功的是A．...")
- 問題詳情：實驗室需用480mL 0.1mol/L的硫*銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配製，以下*作能配製成功的是A．稱取7.68g CuSO4粉末，加入500mL水B．稱取8g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500mL溶液C．稱取8g CuSO4粉末，加入500mL水D．稱取12.5g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500mL溶液【回答】D知識...
- 16689
![一定温度下，在0.1mol/L強電解質NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH－)，則下列判斷中一定正確的...]( "一定温度下，在0.1mol/L強電解質NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH－)，則下列判斷中一定正確的...")
- 問題詳情：一定温度下，在0.1mol/L強電解質NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH－)，則下列判斷中一定正確的是（ ）A．c(Na+)+c(H+)=2c(B2－)+c(OH－) B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)C．c(H+)·c(OH－)=1.0×10－14 D．溶液的pH=1.0【...
- 8485
![已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1mol/L時，其pH＞5.1。現用0.1mol/L的鹽*滴定10mL0....]( "已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1mol/L時，其pH＞5.1。現用0.1mol/L的鹽*滴定10mL0....")
- 問題詳情： 已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1mol/L時，其pH＞5.1。現用0.1mol/L的鹽*滴定10mL0.05mol/L的氨水，用*基橙作指示劑達到終點時所用鹽*的量應是A.10mL B.5mL C.大於5mL D.小於5mL【回答】C知識點：鹽類的水解題型：選...
- 8768
![某温度下，向一定體積0.1mol/L的醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(...]( "某温度下，向一定體積0.1mol/L的醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(...")
- 問題詳情：某温度下，向一定體積0.1mol/L的醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關係如圖所示，則()A．M點所示溶液的導電能力強於Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等於醋*溶液的體積【...
- 11922
![向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積（V）的關係如圖所...]( "向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積（V）的關係如圖所...")
- 問題詳情：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積（V）的關係如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A.在0-a範圍內，只發生中和反應B.ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2【回答】C知...
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