![．在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H...]( "．在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H...")
- 問題詳情：．在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉澱的物質的量與加入硫*溶液體積之間關係的是 ...
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![如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間後...]( "如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間後...")
- 問題詳情：如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間後，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敍述中正確的是（ ）A．產生氣體的體積：①>②B．溶液的pH變化：①增大，②不變C．電極上析出物質的質量...
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![在10℃時某化學反應速率為0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速...]( "在10℃時某化學反應速率為0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速...")
- 問題詳情：在10℃時某化學反應速率為0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/(L•s)，該反應需在什麼温度下進行？（ ）A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃【回答】C知識點：化學反應速率題型...
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![將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應後沒有沉澱的一組溶液是 A．BaCl2 NaOH ...]( "將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應後沒有沉澱的一組溶液是 A．BaCl2 NaOH ...")
- 問題詳情：將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應後沒有沉澱的一組溶液是 A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3•H2O NaOH D．Ba(OH)...
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![下列有關實驗*作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗*作現象解釋或結論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀...]( "下列有關實驗*作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗*作現象解釋或結論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀...")
- 問題詳情：下列有關實驗*作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗*作現象解釋或結論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH溶液pH變小稀釋後CO32-的水解程度減小B向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體出現黑*沉澱H2S的**比H2SO4強C將盛有棕紅*NO3氣體的注*...
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![當0.1molL-1的醋*溶液：CH3COOHCH3COO－＋H+已達平衡。若欲使醋*的電離平衡向右移動和溶液...]( "當0.1molL-1的醋*溶液：CH3COOHCH3COO－＋H+已達平衡。若欲使醋*的電離平衡向右移動和溶液...")
- 問題詳情：當0.1molL-1的醋*溶液：CH3COOHCH3COO－＋H+已達平衡。若欲使醋*的電離平衡向右移動和溶液的pH增大，可採取的措施是（ ）A．加入少量醋**晶體 B．加水稀釋C．升温 D...
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![濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法不正確的是A．c(NH+4)：③＞①...]( "濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法不正確的是A．c(NH+4)：③＞①...")
- 問題詳情：濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法不正確的是A．c(NH+4)：③＞①B．水電離出的c(H+)：②＞①C．①和②等體積混合後的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合後的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)【回答】【*】B【解析】試題分析：A、NH3·H2...
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![已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1mol/L時，其pH＞5.1。現用0.1mol/L的鹽*滴定10mL0.0...]( "已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1mol/L時，其pH＞5.1。現用0.1mol/L的鹽*滴定10mL0.0...")
- 問題詳情：已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1mol/L時，其pH＞5.1。現用0.1mol/L的鹽*滴定10mL0.05mol/L的氨水，用*基橙作指示劑達到終點時所用鹽*的量應是( )A.10mL B.5mL C.小於5mL D.大於5mL【回答】D知識點：*鹼中和...
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![濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液...]( "濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液...")
- 問題詳情：濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設NH4+離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關係為A．b=d>a=b B．c<a<c<d C．a<c<b=d D．a<c<b<d【回答】D 知識點：離子反應題型：選擇題...
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![下列有關0.1mol/L NaOH 溶液的敍述正確的是( )。A．1L該溶液中含有NaOH 40gB．10...]( "下列有關0.1mol/L NaOH 溶液的敍述正確的是( )。A．1L該溶液中含有NaOH 40gB．10...")
- 問題詳情：下列有關0.1mol/LNaOH溶液的敍述正確的是( )。A．1L該溶液中含有NaOH 40gB．100mL該溶液中含有 0.01molOH-C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配製得0.1mol/LNaOH溶液【回答】B知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![實驗室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”對應的物理量是A．溶解度 B．質量分數...]( "實驗室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”對應的物理量是A．溶解度 B．質量分數...")
- 問題詳情：實驗室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”對應的物理量是A．溶解度 B．質量分數 C．摩爾質量 D．物質的量濃度【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L...]( "在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L...")
- 問題詳情：在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L【回答】A...
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![物質的量濃度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（...]( "物質的量濃度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（...")
- 問題詳情：物質的量濃度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），對該溶液的下列判斷正確的是（ ）A.c(H+)<c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mo...
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![0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度大小排列正確的是： A．c（Cl-）>c...]( "0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度大小排列正確的是： A．c（Cl-）>c...")
- 問題詳情：0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度大小排列正確的是： A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）C．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![實驗室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”對應的物理量是A．溶解度 B．...]( "實驗室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”對應的物理量是A．溶解度 B．...")
- 問題詳情：實驗室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”對應的物理量是A．溶解度 B．質量分數 C．摩爾質量 D．物質的量濃度【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL，溶液的pH逐漸降低，...]( "常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL，溶液的pH逐漸降低，...")
- 問題詳情：常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示。下列説法不正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)B.當加入20mL鹽*...
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![0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是( )A．*化* B．BaCl2 C．...]( "0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是( )A．*化* B．BaCl2 C．...")
- 問題詳情：0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是()A．*化* B．BaCl2 C．*化銨 D．硫***【回答】【*】C考點：考查鹽類水解的原理。知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可...]( "向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可...")
- 問題詳情：向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑*分散系，其中分散質體子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關説法中正確的是A．該黑*分散係為膠體，分散系的分散質為Fe2O3B．可用過濾的方法分離出黑*分散系中的金屬氧化物C．向沸水中...
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![在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L...]( "在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L...")
- 問題詳情：在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L【回答】A知識...
- 4511
![下列化學實驗對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關係的是實驗現象結論A向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3...]( "下列化學實驗對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關係的是實驗現象結論A向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3...")
- 問題詳情：下列化學實驗對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關係的是實驗現象結論A向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴*酞試劑前者溶液變紅，後者不變*NaHCO3水解，而NaHSO3不水解B向NaAlO2溶液中通入NH3白*沉澱Al(OH)3不能溶解在弱鹼中C用潔淨鉑絲蘸取溶...
- 30404
![已知0.1mol/L的醋*溶液中存在電離平衡：―+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以採...]( "已知0.1mol/L的醋*溶液中存在電離平衡：―+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以採...")
- 問題詳情：已知0.1mol/L的醋*溶液中存在電離平衡：―+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以採取的措施是 （ ）A．加少量燒鹼溶液 B．升高温度C．加少量*醋* ...
- 28531
![向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖...]( "向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖...")
- 問題詳情： 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0～a範圍內，只發生中和反應B．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶1C．a＝0.3D．ab段發生反應的離子方程式為：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ...
- 29886
![配製0.1mol/L鹽*溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽*約(取整數)...]( "配製0.1mol/L鹽*溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽*約(取整數)...")
- 問題詳情：配製0.1mol/L鹽*溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為37%的濃鹽*約(取整數)( )mL注入燒杯中。用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。A 3.5 B 3.8 C 2.5 D 4.2【回答】D知識點：物質的...
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![向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖所示...]( "向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖所示...")
- 問題詳情：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽*，CO2的生成量與加入鹽*的體積(V)的關係如圖所示，下列判斷正確的是A、a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大後減小 C、a=0.2D、ab段發生反應的離子方程式為CO32-...
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![濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關係如圖所示。下列...]( "濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關係如圖所示。下列...")
- 問題詳情：濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關係如圖所示。下列敍述正確的是A．HX、HY都是弱*，且HX的**比HY的弱B．相同温度下，電離常數K(HX)：a>bC．常温下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bD．lg=3，若同時微熱兩種溶液，則減小【回答】*】C知識點：電離...
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