![欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少A．通入二氧化碳氣...]( "欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少A．通入二氧化碳氣...")
- 問題詳情：欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少A．通入二氧化碳氣體 B．加入*氧化*固體 C．通入*化*氣體 D．加入飽和石灰水溶液【回答】D知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![相同温度下兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH－濃度之比A、大於2 ...]( "相同温度下兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH－濃度之比A、大於2 ...")
- 問題詳情：相同温度下兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH－濃度之比A、大於2 B、小於2 C、等於2 D、不能確定【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![室温下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是( )A．0.1mol/L鹽*和0.1mol/...]( "室温下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是( )A．0.1mol/L鹽*和0.1mol/...")
- 問題詳情：室温下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是( )A．0.1mol/L鹽*和0.1mol/L*氧化*溶液 B．0.1mol/L硫*和0.1mol/L*氧化鋇溶液C．pH=4的醋*溶液和pH=10的*氧化*溶液D．pH=4的鹽*和pH=10的氨水【回答】【*】D考點：考查溶液的PH值。知識點：電離平衡水解平衡...
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![只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區別的下列溶液(濃度均為0.1mol/L)是（ ）A．CaCl2和N...]( "只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區別的下列溶液(濃度均為0.1mol/L)是（ ）A．CaCl2和N...")
- 問題詳情：只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區別的下列溶液(濃度均為0.1mol/L)是（ ）A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaAlO2和鹽*【回答】【*】B、D不用任何試劑進行鑑別，可採用方法有：(1)連鎖推斷法。即用...
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![某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中−lg...]( "某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中−lg...")
- 問題詳情：某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中−lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關係如圖所示。已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10－25mol2/L2。下列有關説法正確的是（ ）A．a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS－)+c(H...
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![25℃時，不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是（ ）]( "25℃時，不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是（ ）")
- 問題詳情： 25℃時，不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是（ ） 【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![已知0.1mol/L的二元*H2A溶液的PH=4，則下列説法中不正確的是 （ ） A...]( "已知0.1mol/L的二元*H2A溶液的PH=4，則下列説法中不正確的是 （ ） A...")
- 問題詳情：已知0.1mol/L的二元*H2A溶液的PH=4，則下列説法中不正確的是 （ ） A．在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同 B．在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，*離子總數相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2...
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![在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0....]( "在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0....")
- 問題詳情：在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質的濃度不可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y為0.15mol/LC．X為0.1mol/LD．Z為0.4mol/L【回答】考點：化學反應的可逆*．專題：化學平衡專題．分析：化學平衡的建立，...
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![（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=]( "（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=")
- 問題詳情：（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=_______；pH=_______。（2）*化鐵水溶液呈______（填“*”、“中”、“鹼”）*，原因是（用離子方程式表示）：______________________________。實驗室在配製*化鐵溶液時，常將*化鐵固體先溶於較濃的鹽*中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_______...
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![下列*質中，不能説明乙*是弱電解質的是 ( )①醋**溶液的pH大於7②常温時，0.1mol/L乙*溶液的p...]( "下列*質中，不能説明乙*是弱電解質的是 ( )①醋**溶液的pH大於7②常温時，0.1mol/L乙*溶液的p...")
- 問題詳情：下列*質中，不能説明乙*是弱電解質的是 ( )①醋**溶液的pH大於7②常温時，0.1mol/L乙*溶液的pH約為3③乙*能和碳*鈣反應放出CO2④10mL1mol/L乙*溶液與10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應⑤同pH的鹽*和乙*分別與足量鐵片反應，乙*產生H2多⑥pH=1的醋*溶液用水稀釋100...
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![下列關於0.1mol/L的醋*説法正確的是（ ）A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子B.該溶液中*離子的數目...]( "下列關於0.1mol/L的醋*説法正確的是（ ）A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子B.該溶液中*離子的數目...")
- 問題詳情：下列關於0.1mol/L的醋*説法正確的是（ ）A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子B.該溶液中*離子的數目小於0.1NAC.升高温度，醋*的電離平衡常數變大D.向該醋*中加水，醋*的電離平衡正向移動，pH變小【回答】C【解析】A．該溶液中有CH3COOH、H2O兩種分子，OH-、H+、CH3COO-三種...
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![室温下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lg(O...]( "室温下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lg(O...")
- 問題詳情：室温下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lg(OH-),pOH 與的變化關係如圖所示。下列敍述正確的是、HY都是弱*，且Ka(HX)>Ka(HY)B.圖中pOH隨變化始終滿足直線關係C.=3時，NaX溶液中所含離子總數小於NaY溶液D.分別向稀釋前的兩...
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![（ ） （ ） 25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加...]( "（ ） （ ） 25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加...")
- 問題詳情：（ ） （ ） 25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列説法不正確的是()A．HX為強*，HY為弱* B．b點時溶液呈中*C．水的電離程度：d>c D．c點時溶液的pH＝4【回答】C知識點：水的電離和溶液的P...
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![用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨着水量的增加而減小的是A．c(H+)/c(NH4+) ...]( "用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨着水量的增加而減小的是A．c(H+)/c(NH4+) ...")
- 問題詳情：用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨着水量的增加而減小的是A．c(H+)/c(NH4+) B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(NH4+)c(OH-)/c(NH3·H2O) D．c(H+)c(OH-)【回答】B知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![欲配製0.1mol/L的Na2CO3溶液240mL，完成下列步驟：（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O...]( "欲配製0.1mol/L的Na2CO3溶液240mL，完成下列步驟：（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O...")
- 問題詳情：欲配製0.1mol/L的Na2CO3溶液240mL，完成下列步驟：（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O(摩爾質量為286g/mol)固體 克。（2）配製過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、*匙，還需要什麼儀器？ 、 （2種）（3）下列實驗*作中，按先...
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![在0.1mol/L的醋**溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關係正確的是A．水；c(CH3COO-...]( "在0.1mol/L的醋**溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關係正確的是A．水；c(CH3COO-...")
- 問題詳情：在0.1mol/L的醋**溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關係正確的是A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）B．0.1mol/L鹽*；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）C．0.1mol/L醋*；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）D．0.1mol/L*氧化*；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）【回答】【*】B【解析】試題分析...
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![下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是( )A．1L溶液中含有4gNaOH ...]( "下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是( )A．1L溶液中含有4gNaOH ...")
- 問題詳情：下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是( )A．1L溶液中含有4gNaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．0.5L溶液中含有0.2molH2SO4 D．9.8gH2SO4溶於1L水配成溶液【回答】A知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
- 9713
![用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)...]( "用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)...")
- 問題詳情：用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉澱，則三種硫*鹽的物質的量濃度之比為 （ ） A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1【回答】 C知識點：物質的量單元測試題型：選擇題...
- 16630
![關於濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3，下列説...]( "關於濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3，下列説...")
- 問題詳情：關於濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3，下列説法正確的是（ ）A．由水電離出的c(H+）：④＞③＞①＞②B．①、②和③等體積混合後的溶液：pH＝7 C．c(NH4+）：③＞④＞①D．①和②等體積混合後的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L【回答】A知識點：鹽類的...
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![使用膽*(CuSO4·5H2O)配製0.1mol/L的硫*銅溶液，正確的*作是( )A．將膽*加熱除去結晶水...]( "使用膽*(CuSO4·5H2O)配製0.1mol/L的硫*銅溶液，正確的*作是( )A．將膽*加熱除去結晶水...")
- 問題詳情：使用膽*(CuSO4·5H2O)配製0.1mol/L的硫*銅溶液，正確的*作是()A．將膽*加熱除去結晶水後，稱取16g溶解在1L水裏B．稱取膽*25g，溶解在1L水裏C．將25g膽*溶於水，然後將此溶液稀釋至1LD．將16g完全失去結晶水的膽*溶於水，然後將此溶液稀釋至1L【回答】CD【解析】A.16g硫*銅的物質的...
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![下列做法能達到目的的是（ ）A．將0.1molNa2CO3溶於1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3...]( "下列做法能達到目的的是（ ）A．將0.1molNa2CO3溶於1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3...")
- 問題詳情：下列做法能達到目的的是（ ）A．將0.1molNa2CO3溶於1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL某濃度的BaCl2溶液的配製C．將62gNa2O溶於水配成1L溶液，可得到濃度為1mol/L的NaOH溶液D．將25.0g膽*(CuSO4﹒5H2O)溶於水後配成100mL溶液所得溶液濃度...
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![使用膽*（CuSO4·5H2O，分子量250）配製0.1mol/L的硫*銅溶液，正確的*作是( )A、稱取膽*...]( "使用膽*（CuSO4·5H2O，分子量250）配製0.1mol/L的硫*銅溶液，正確的*作是( )A、稱取膽*...")
- 問題詳情：使用膽*（CuSO4·5H2O，分子量250）配製0.1mol/L的硫*銅溶液，正確的*作是( )A、稱取膽*25g，溶解在1L水裏B、將膽*加熱除去結晶水後，稱取16g溶解在1L水裏C、將16g膽*溶於水，然後將此溶液稀釋至1LD、將25g膽*溶於水，然後將此溶液稀釋至1L【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇...
- 13650
![在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L...]( "在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L...")
- 問題詳情：在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L【回答】A...
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![某學生用鹼式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液麪讀數為1.00mL，取出部分溶液後，俯視液...]( "某學生用鹼式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液麪讀數為1.00mL，取出部分溶液後，俯視液...")
- 問題詳情：某學生用鹼式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液麪讀數為1.00mL，取出部分溶液後，俯視液麪，讀數為11.00mL，該同學在*作中實際取出的液體體積為()A．大於10.00mL B．小於10.00mL C．等於10.00mL D．等於11.00mL...
- 15585
![下列説法錯誤的是（ ）A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增...]( "下列説法錯誤的是（ ）A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增...")
- 問題詳情：下列説法錯誤的是（ ）A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10﹣10mol/LC．濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO...
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