某無*溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干種,離子濃度都為0.1mol...
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問題詳情:
某無*溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干種,離子濃度都為0.1mol/L,往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽*,無白*沉澱生成。另取少量原溶液,設計並完成如下實驗。下列判斷正確的是( )
A. Ba2+、Fe3+、、肯定不存在,Na+、K+肯定存在
B. 原溶液肯定不含和
C. 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽*的混合溶液,對溶液中離子的判斷有影響
D. 否含需另做實驗判斷
【回答】
A
【解析】
溶液為無*,則一定不含Fe3+;往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽*,無白*沉澱生成,則溶液中無SO42-;原溶液加足量*水,無氣體產生,則原溶液中無CO32-;流程中第二步加CCl4分液後下層為橙*,則溶液中必含Br-;上層溶液加Ba(NO3)2和HNO3後產生白*沉澱,且溶液中無SO42-,則溶液中含SO32-,則溶液無Ba2+;c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L,因為離子濃度都為0.1mol/L,則結合電荷守恆必有Na+、K+、且無c(Cl-),綜上所述,一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-,一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-,據此解答。
【詳解】A.由分析可知,Ba2+、Fe3+、、肯定不存在,Na+、K+肯定存在,A正確;
B.溶液中一定含SO32-,B錯誤;
C.因流程中第一步加了足量*水,所以溶液中的SO32-在第一步就已經被氧化成SO42-,步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽*的混合溶液,對溶液中離子的判斷無影響,C錯誤;
D.因離子濃度都為0.1mol/L,根據電荷守恆有:0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+),溶液中一定含NH4+,D錯誤。
*選A。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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