某研究小組探究氨基**銨（NH2COONH4）分解的化學平衡和水解反應速率。（1）將一定量純淨的氨基**銨置於...

問題詳情：

某研究小組探究氨基**銨（NH2COONH4）分解的化學平衡和水解反應速率。

（1）將一定量純淨的氨基**銨置於固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中，在恆定温度下使其達到分解 平衡。實驗測得不同温度下的平衡數據列於下表：

①氨基**銨分解的化學方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃時達到平衡所用時間為8min，根據數據計算 NH3 的平均生成速率為__________。

②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_____。

A． 2v(NH3)正=v(CO2)逆

B．密閉容器中總壓強不變

C． 密閉容器中混合氣體的密度不變

D． 密閉容器中氨氣的體積分數不變

（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基**銨 溶液測定水解反應速率，得到 c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。根據圖中信息，如何説明水解反應速率隨温度升高而增大：_____。

（3）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。工業合成氨常用的催化劑是_____，氨分子的電子式是_____。

（4）如圖是一定的温度和壓強下時 N2 和 H2 反應生成 1molNH3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：__________________________。（熱量 Q 的數值使用含字母 a、b 的代數式表示）

（5）在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式：_____________________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_______________。

【回答】

【*】0.4mol/(L·min）BC25℃反應物起始濃度較小，但 0～6min 的平均反應速率（曲線的斜率）仍比 15℃大鐵觸媒N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)   H=+(b-a)kJ·mol－14NH3+6NO 5N2+6H2O2:3

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題