室温時，向盛有18.6g碳**和*氧化*混合粉末的燒杯中加入100g稀鹽*，恰好完全反應，得到114.2g該...

問題詳情：

室温時，向盛有18.6g碳**和*氧化*混合粉末的燒杯中加入100g稀鹽*，恰好完全反應，得到114.2g該温度下的不飽和溶液，則下列判不正確的是（　　）

A．生成CO2為4.4g

B．原固體混合物中*元素為9.2g   

C．所得溶液中溶質的質量為23.4g  

D．所加稀鹽*的溶質質量分數為7.3%

【回答】

【分析】根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳**的質量，以及HCl的質量，進而求算*氧化*的質量和反應的HCl的質量，然後求算鹽*溶液溶質的質量分數，據此分析解答；

【解答】解：根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的質量為18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g

設碳**的質量為x，生成的*化*的質量為z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106           73      117            44

x               y        z             4.4g

＝＝

x＝10.6g

z＝11.7g

則*氧化*的質量為18.6g﹣10.6g＝8g

原固體混合物中*元素為××8g＝9.2g

生*化*的總質量為a。消耗的HCl的總質量為b

則根據*元素守恆和*元素守恆可得關係式為

Na﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣NaCl

23        36.5    58.5

9.2g       b         a

＝＝

a＝23.4g

y＝14.6g

所加稀鹽*的溶質質量分數為×100%＝14.6%而非7.3%

故選：D。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：未分類

題型：選擇題