在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發生反應：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol...

問題詳情：

在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發生反應：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持温度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是

A．a+b=c                                                       B．該變化使平衡正向移動

C．B的轉化率降低                                        D．C的體積分數增大

【回答】

C

【分析】

反應aA(g)+bB(g)⇌cC(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持温度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，B的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L，則説明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動。

【詳解】

A．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，所以a+b＞c，故A錯誤；

B．平衡逆向移動，故B錯誤；

C．平衡逆向移動，B的轉化率降低，故C正確；

D．平衡逆向移動，C的體積分數減小，故D錯誤；

故*為C。

知識點：化學平衡

題型：選擇題