已知温度T時水的離子積常數為KW。該温度下，將濃度為amol/L的一元*HA與bmol/L的一元鹼BOH等體積...

問題詳情：

已知温度T時水的離子積常數為KW。該温度下，將濃度為a mol/L的一元*HA與b mol/L的一元鹼BOH等體積混合，可判定該溶液呈中*的依據是

    A．a = b

    B．混合溶液的pH = 7

    C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

    D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

【回答】

*：C

解析：此題為中檔題，A*中a=b,但是無法知道*與鹼是否為強*、強鹼，反應後不一定成中*。B*PH=7，因為温度不一定為常温25℃，同樣也不能説明中*的。C*也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中*。D*是溶液中的電荷守衡，無論*、鹼*一定成立，不能説明溶液就顯中*。

知識點：高考試題

題型：選擇題