為測定某一批次鹽*的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗（不計每步損耗）．步驟Ⅰ：稱取一定質量...

問題詳情：

為測定某一批次鹽*的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗（不計每步損耗）．

步驟Ⅰ：稱取一定質量鋅粒．

步驟Ⅱ：將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該鹽*充分反應．

步驟Ⅲ：將II中反應後的混合物過濾，對剩餘鋅粒烘乾、冷卻再稱量．

①參加反應的鋅粒的物質的量為　　mol．

②該鹽*溶質質量分數（根據化學方程式列式計算）

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】194：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）根據鋅粒反應的質量是兩次質量差，再根據物質的量計算即可；

（2）根據反應的鋅粒的質量可以計算鹽*中*化*的質量，進一步可以計算該鹽*中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）反應的鋅粒的質量=32.6g﹣26.1g=6.5g；

參加反應的鋅粒的物質的量是=0.1mol；

故*為：0.1；

（2）設50g鹽*中*化*的質量為x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

65   73         

6.5g  x         

，

x=7.3g，

該鹽*中溶質的質量分數為：×100%=14.6%，

答：該鹽*中溶質的質量分數為14.6%．

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規範*和準確*．

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題