某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置製取氨並驗*氨的某些*質，請回答。（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：

問題詳情：

某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置製取氨並驗*氨的某些*質，請回答。

（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：__________。

（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑*氧化銅粉末變為紅*，盛無水硫*銅的乾燥管內出現藍*，同時有氮氣生成。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：__________，這個反應説明氨具有_______（填字母代號）。

A．鹼*        B．還原*        C．氧化*        D．不穩定*

（3）裝置E的作用是__________，裝置F的作用是__________。E中的鹼石灰__________（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫*的主要作用是__________。

（5）壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數據：

從表中數據可以推斷：隨着壓強增大，平衡時NH3含量隨之（填字母）__________。

A．增大        B．減小        C．先增大再減小        D．不變

【回答】

2NH4Cl+Ca(OH)2C aCl2+2NH3↑+2H2O    3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2    B    吸收水蒸氣，乾燥NH3    檢驗是否有水生成    不能    吸收氨，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水分，排除干擾    A   

【分析】

（1）加熱條件下，*化銨與*氧化鈣反應生成*化鈣、氨氣和水，據此寫出化學方程式；

（2）根據實驗現象可知，氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，據此寫出化學方程式；根據反應中N的化合價變化分析氨氣的*質；

（3）利用鹼石灰的吸水作用乾燥氨氣，利用硫*銅遇到水變藍的特徵現象判斷生成的水；

（4）裝置圖分析可知，濃硫*是吸收多餘氨氣，防止空氣中水蒸氣進入F裝置，干擾水的檢驗；

（5）分析表中數據可知，隨着壓強增大，氨氣的體積分數也增大。

【詳解】

（1）*化銨、*氧化鈣加熱生成氨氣、*化鈣、水，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故*為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）硬質玻璃管內黑*氧化銅粉末變為紅*，説明有單質銅生成，盛無水硫*銅的乾燥管內出現藍*，説明有水生成，同時有氮氣生成，氧化銅和氨氣反應的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反應中氨氣中氮元素化合價由-3升高為0，所以氨氣表現還原*，故*為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；B；

（3）鹼石灰是乾燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，乾燥NH3；無水硫*銅遇水變藍，裝置F的作用是檢驗是否有水生成，CaCl2能與氨氣反應，所以E中的鹼石灰不能換成CaCl2，故*為：吸收水蒸氣，乾燥NH3；檢驗是否有水生成；不能；

（4）濃硫*具有**，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫*具有吸水*，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進入F，排除干擾，故*為：能吸收氨氣，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進入F；

（5）依據圖表數據分析，隨壓強增大氨氣的含量增大，隨着壓強增大，平衡時NH3含量應是增大，故*為：A。

知識點：氨 銨鹽

題型：實驗,探究題