已知常温時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液...

問題詳情：

已知常温時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡，測得pH=12.0，則下列説法不正確的是(   )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

B.所加的燒鹼溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

【回答】

選B。A項，pH=12的溶液中，c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1，B項，因為滴加NaOH溶液達平衡後，溶液pH=13，故滴加的NaOH溶液的pH一定大於13；C項，溶液中的H+完全是水電離產生的，所以水電離出的c(OH-)=c(H+)=1.0×

10-12 mol·L-1；因為Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,所以c(Mg2+)=5.6×10-12÷(1.0×10-2)2=5.6×10-8 (mol·L-1)。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題