![已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...]( "已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...")
- 問題詳情：已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡，測得pH＝13，則下列説法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉澱C．所加的燒鹼溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1【...
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![室温時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，則該温度下Mg(OH)2的溶度積為( ) A.5×10-34 ...]( "室温時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，則該温度下Mg(OH)2的溶度積為( ) A.5×10-34 ...")
- 問題詳情：室温時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，則該温度下Mg(OH)2的溶度積為() A.5×10-34 B.1×10-9 C.1×10-22 D.5×10-10【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...]( "電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...")
- 問題詳情：電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ()A．某亞硫*溶液pH＝4.3，若忽略二級電離，則其一級電離常數K...
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![已知常温時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液...]( "已知常温時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液...")
- 問題詳情：已知常温時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡，測得pH=12.0，則下列説法不正確的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.所加的燒鹼溶液pH=12.0C.所得溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-12mol·...
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![在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol・L-1，已知*化銀、溴化銀、*化銀的溶度積(m...]( "在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol・L-1，已知*化銀、溴化銀、*化銀的溶度積(m...")
- 問題詳情：在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol・L-1，已知*化銀、溴化銀、*化銀的溶度積(mol2・L-2)分別為：1.6×10-10、、4.1×10-15、1.5×10-16。若向混合溶液中逐滴加入**銀溶液，試回答下列問題：⑴首先析出的沉澱是 ，最後析出的沉澱是 ...
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![常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(Ag...]( "常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(Ag...")
- 問題詳情：常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關説法中，錯誤的是()A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉澱生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常...
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![幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入]( "幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入")
- 問題詳情：幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。(2)過濾後，將所得濾液經過________________*作，可得到CuCl2·2H2O晶體。(3)由Cu...
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![已知298K時下列物質的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2．3×10-31．77×10-...]( "已知298K時下列物質的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2．3×10-31．77×10-...")
- 問題詳情：已知298K時下列物質的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2．3×10-31．77×10-101．12×10-126．7×10-15下列説法正確的是( )A．等體積濃度均為0．02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產生沉澱B．離濃度均為0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42-...
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![常温下，幾種難溶電解質的溶度積和弱*的電離常數如下表所示：則下列説法不正確的是（ ）CaSO4CaCO3M...]( "常温下，幾種難溶電解質的溶度積和弱*的電離常數如下表所示：則下列説法不正確的是（ ）CaSO4CaCO3M...")
- 問題詳情：常温下，幾種難溶電解質的溶度積和弱*的電離常數如下表所示：則下列説法不正確的是（ ）CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.1×10－62.8×10－96.8×10－61.8×10－116.3×10－361.1×10－10K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11A.相同温度、相同濃度...
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![下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列説法不正確的是 A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（A...]( "下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列説法不正確的是 A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（A...")
- 問題詳情：下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列説法不正確的是 A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液 B．在AgCl的懸濁液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黃*沉澱產生 C．25℃時．AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同 D．在A...
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- 問題詳情：下列説法正確的是( )A．溶度積小的物質一定比溶度積大的物質溶解度小B．對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C．難溶物質的溶度積與温度無關 D．難溶物的溶解度僅與温度有關【回答】【*】B【解析】溶度積與溶解度必然聯繫，但對同類型的難溶物，溶度積...
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- 問題詳情：298K下，一些銀鹽的溶度積見下表。化學式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56.7×10-501.8×10-105.0×10-138.9×10-17下列説法中，錯誤的是A．五種銀鹽中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向飽和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液後，有黑*沉澱生成C．...
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![已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列説法正確的是 ...]( "已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列説法正確的是 ...")
- 問題詳情：已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列説法正確的是 A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固...
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![下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關説法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrA...]( "下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關説法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrA...")
- 問題詳情：下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關説法錯誤的是（）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五種物質在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解於水後，向其中加入Na2S，則可以生成黑*的Ag2S沉澱C．沉澱溶解平衡的建立是有...
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![化學平衡常數(K)、電離常數(Ka，Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示判斷物質*質的重要常數。下列關於這...]( "化學平衡常數(K)、電離常數(Ka，Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示判斷物質*質的重要常數。下列關於這...")
- 問題詳情：化學平衡常數(K)、電離常數(Ka，Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示判斷物質*質的重要常數。下列關於這些常數的説法。不正確的是A．化學平衡常數的大小隻與温度有關，與濃度、壓強、催化劑無關B．相同温度時，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，説明物質的量濃度相同時，***的**比醋*弱C．向*...
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![水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關...]( "水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關...")
- 問題詳情：水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的説法中，正確的是 ()A．稀溶液中水的離子積常數的大小與温度、濃度有關B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)説明相同物質的...
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- 問題詳情：根據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；*鹼指示劑百里*藍變*的pH範圍如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏*黃*綠*藍*25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里*藍指示劑，溶液的顏*為____________________。(2)向50mL0.018mol·L－1的AgNO...
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- 問題詳情：已知的溶度積為,如果用0.01的溶液與等體積的溶液混合,若要產生硫*鈣沉澱,則混合前溶液的濃度()至少應為( )A. B. C. D.【回答】C知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
- 17644
![不同温度T1、T2時，硫*鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫*鋇的溶度積隨温度升高而增大，下列説法正確的是...]( "不同温度T1、T2時，硫*鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫*鋇的溶度積隨温度升高而增大，下列説法正確的是...")
- 問題詳情：不同温度T1、T2時，硫*鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫*鋇的溶度積隨温度升高而增大，下列説法正確的是A．升高温度，可以使溶液由b點變為d點B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變為c點C．c點表示在T1、T2温度下溶液中均有固體析出D．T1温度下，恆温蒸發溶劑，可以使溶液由d點...
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- 問題詳情：下列説法正確的是A．難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B．任何難溶物在水中都存在沉澱溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度積常數Ksp與温度有關，温度越高，溶度積越大D．升高温度，某沉澱溶解平衡逆向移動，説明它的溶解度是減小的，Ksp也變小【回答】【*】D考點：考...
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![已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(...]( "已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(...")
- 問題詳情：已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(1)有關上述常數的説法正確的是 。a．它們的大小都隨温度的升高而增大b．它們都能反映一定條件下對應可逆過程進行的程度c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大於...
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- 問題詳情：t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關係如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列説法正確的是（ ）A.c點可表示AgCl的不飽和溶液B.b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C.t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(a...
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- 問題詳情：已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列説法中，正確的是()A．該體系中沒有沉澱產生B．Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而變化C．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1D．該體系中HF與CaCl2...
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- 問題詳情：25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敍述中不正確的是()A．向AgCl的白*懸濁液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黃*沉澱產生B．25℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在5mL1.8×10－6mol...
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- 問題詳情：下列説法正確的是（ ）A.難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過沉澱反應使雜質離子完全沉澱C.難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同【回答】C知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試題型：選擇題...
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