有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但*同學將電極放入2mol·...

問題詳情：

有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但*同學將電極放入2 mol·L−1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L−1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出*中正極的電極反應式：　 　           　　　　　。 

(2)裝置乙中負極為　　　　，該電極的反應式為                       ，寫出總反應的離子方程式：　 　 　　       　　    　　　　 　。 

(3)當裝置乙的導線中通過0.3mol電子時，裝置乙燒杯中溶液的質量的變化為        

（填增加或減輕多少g）

(4)由此實驗得出的下列結論中，正確的有　　　　　(填字母)。 

A．利用原電池反應判斷金屬活動*順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬*不一定比鋁的金屬*強

C．該實驗説明金屬活動*順序已過時，沒有實用價值了

D．該實驗説明化學研究對象複雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

【回答】

 (1)2H++2e−H2↑

(2)Al　Al-3e−+4OH-2AlO2-+3H2↑

2Al+2OH−+2H2O2AlO2-+3H2↑

(3)增加2.4g

(4)AD

知識點：金屬的化學*質

題型：填空題