)H2O2是一種“綠*”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入...

問題詳情：

)H2O2是一種“綠*”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2＋Br2===2H＋＋O2↑＋2Br－。下列説法正確的是(　　)

A．H2O2分子中含有離子鍵和非極*鍵

B．在第1步反應中，每生成0.1 mol O2，轉移0.4 mol電子

C．機理中第2步反應為：2H＋＋H2O2＋2Br－===2H2O＋Br2

D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br－，則説明第1步反應發生了

【回答】

*　C

解析　H2O2屬於共價化合物，其結構式為

H—O—O—H，只含有共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；第1步反應中，生成0.1 mol O2，轉移電子物質的量為0.1×2×1 mol＝0.2 mol，故B錯誤；H2O2分解反應方程式為2H2O2===2H2O＋O2↑，根據第1步反應，推出第2步反應為2H＋＋H2O2＋2Br－===2H2O＋Br2，故C正確；Br2能與水反應生成Br－，因此該溶液中檢驗出Br－，不能説明第1步發生，故D錯誤。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題