某興趣小組為驗*質量守恆定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。 (1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 ...
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問題詳情:
某興趣小組為驗*質量守恆定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 。 題22-2圖
(2)某興趣小組實驗時,發現鎂條完全燃燒後,稱量石棉網上的燃燒產物質
量比反應前鎂條質量大,其主要原因是 。
(3)探究化學反應前後物質的總質量關係時,如反應過程中有氣體參加或生成,需要在
容器中進行。
【改進實驗】興趣小組按“題23-1圖”裝置改進實驗,驗*了質量守恆定律,卻發現產物中還有一些黃*固體。
【提出問題】黃*固體是什麼呢?
【查閲資料】①氧化鎂為白*固體;
②鎂能與氮氣反應生成黃*的氮化鎂(化學式為Mg3N2)固體;
③氮化鎂可與水反應生成氨氣,氨氣極易溶於水形成氨水;
④氨水能使*酞試液變紅。
【作出猜想】黃*固體為氮化鎂。 題23-1圖
【實驗探究】
實驗*作:如“題23-2圖”,取燃燒產物於燒杯中,加入適量水,
然後用大燒杯罩住。
實驗現象: 。
實驗結論:黃*固體為氮化鎂。 題23-2圖
【反思交流】
①空氣中N2的含量遠大於O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多於Mg3N2,由此可見鎂更容易和氧氣反應。根據你所學過的知識,作出合理的解釋: 。
②如果用“題23-1圖”裝置(氣密*良好)和*品(足量)測定空氣中氧氣含量,該實驗所測得的氧氣體積分數 1/5(填“大於”、“小於”或“等於”)。
③為什麼在發生化學反應前後各物質的質量總和相等?請從微觀角度解釋。
【拓展延伸】
人們對燃燒的認識是不斷髮展的,通過鎂在空氣中的燃燒實驗,你對於燃燒的條件又有怎樣新的認識?
【回答】
(1)2Mg+O22MgO (2)沒有稱量到參與反應的氧氣的質量(3)密閉
【實驗探究】浸有*酞試液的脱脂棉團變紅*(答“棉花變紅”給分,只答“變紅”不給分)
【反思交流】①O2化學*質比較活潑,N2化學*質比較穩定 (答氧氣比氮氣活潑也給分)。
②大於 ③化學反應前後,原子的種類、個數、質量不變
【拓展延伸】燃燒不一定需要氧氣
知識點:質量守恆定律
題型:實驗題
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