實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液...

問題詳情：

實驗：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白*沉澱c；

②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現渾濁；

③向沉澱c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉澱變為黃*。

下列分析不正確的是(　　)

A．濁液a中存在沉澱溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．濾液b中不含有Ag＋

C．③中顏*變化説明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以*AgI比AgCl更難溶

【回答】

解析：選B。A.向二者恰好反應後的濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液出現*化銀沉澱，則説明濁液a中存在沉澱溶解平衡，A正確。B.向濾液b中加入0.1 mol·L－1 KI 溶液，出現渾濁，則説明b中含有Ag＋，B錯誤。C.③中顏*變化是沉澱進行了轉化，即AgCl轉化為AgI，C正確。D.因AgCl沉澱能轉化為AgI沉澱，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，AgI更難溶，D正確。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題