為增強鋁的耐腐蝕，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作極，電解稀硫*，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理...

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問題詳情：

為增強鋁的耐腐蝕*，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作*極，電解稀硫*，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)+(s)+(aq)＝2(s)+2(l)

電解池：

電解過程中，以下判斷正確的是（）。

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al2O3
C	正極：PbO2 +4H++2e-=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+
D

A. A B. B C. C D. D

【回答】

【*】D

【解析】

A．原電池中，溶液中*離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據電子守恆分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恆生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫*鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫*根離子反應生成難溶*的硫*鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb*極，*極上*離子得電子生成*氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；故選D。

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題型：未分類

標籤： AL PB 稀硫作極為外