0.3mol氣態高能燃料乙硼*(分子式B2H6),在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ...
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問題詳情:
0.3mol氣態高能燃料乙硼*(分子式B2H6),在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ的熱量,則其熱化學方程式為________________。又已知H2O(l)=H2O(g);△H=44kJ・mol-1,則11.2L標準狀況下的乙硼*完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_________kJ。
【回答】
解析: 1molB2H6(g)完全燃燒,生成液態水放出的熱量為649.5kJ÷0.3=2165kJ。因此熱化學方程式為:B2H6(g)+3O2=B2H3(s)+3H2O(l);△H=-2165kJ・mol-1。若反應生成的3mol H2O(l)全部轉化為氣態水,則需吸收熱量44kJ・mol-1×3mol=132kJ,則0.5mol B2H6(g)完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為: *: B2H6(g)+3O2(g)=B2H3(s)+3H2O(l);△H=-2165kJmol-1 ;1016.5
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題
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