![欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定（用*基橙作指示劑）．...]( "欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定（用*基橙作指示劑）．...")
- 問題詳情：欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定（用*基橙作指示劑）．請回答下列問題：（1）滴定前，用移液管量取待測NaOH溶液於____________中（填儀器名稱），並加入2~3滴指示劑；（2）盛裝標準鹽*的儀器名稱為____________；（3）如何判斷滴定終點（需寫出顏*變化）____...
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![已知H2A為二元弱*,20℃時，配製一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A...]( "已知H2A為二元弱*,20℃時，配製一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A...")
- 問題詳情：已知H2A為二元弱*,20℃時，配製一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列説法錯誤的是A.Ka2(H2A)的數量級為10-5B.NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)C.M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)D...
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![電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100...]( "電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100...")
- 問題詳情：電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽*和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列説法不正確的是（ ）A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A、C兩點對應溶液均呈中*C.B點...
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![室温條件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定*HX、HY、HZ，三種*的體積均為20.00mL，濃...]( "室温條件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定*HX、HY、HZ，三種*的體積均為20.00mL，濃...")
- 問題詳情：室温條件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定*HX、HY、HZ，三種*的體積均為20.00mL，濃度均為0.100mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敍述正確的是A．電離常數Ka(HX)的數量級為10-12B．P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)C．pH=7時，三種溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D．HX的...
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![在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c...]( "在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c...")
- 問題詳情：在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②____________...
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