- 問題詳情:運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知:P4(白*,s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ·mol-1P(紅*,s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ·mol-1 則白*轉化為紅*的熱化學方程式為( )A.P4(白*,s)=4P(紅*,s)△H=-29.2kJ·mol-1B.P4(白*,s)=4P(紅*,s)△H=+29.2kJ·mol-1C.P4(白*,s)=4P(紅*,s)△H=-2244...
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- 問題詳情:根據蓋斯定律判斷右圖所示的物質轉變過程中,正確的是A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 ...
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- 問題詳情:蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ•mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) ...
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- 問題詳情:下列説法不正確的是( )A.利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變B.在指定狀態下各物質的焓值都是確定且是唯一的C.如果一個化學方程式通過其他幾個化學方程式相加減而得到,則該反應的焓D.變當同一個化學反應以不同的過程完成時,反應的焓變是不同的可由相關化...
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- 問題詳情:下列有關能量的説法不正確的是A.化學能可以轉變成為熱能、電能等B.應用蓋斯定律,可計算某些難以用實驗直接測量的反應焓變C.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的D.*鹼中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能【回答】D知識點:化學的反應中的物質變化和...
- 20403
- 問題詳情:下列説法不正確的是( ) A應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變B.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因C反應物能量高於生成物能量的反應是吸熱反應D同温同壓下,在光照和點燃條件的相同【回答】【*】C考點:反應熱、焓變.知識點:化學反應中的...
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- 我從來就沒聽人説起過查爾斯?蓋斯科因這個人。...
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- 問題詳情:(1)1840年前後,瑞士科學家蓋斯指出,一個化學反應的熱效應,僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關,而與中間步驟無關,這就是著名的“蓋斯定律”。現已知,在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.51kJ/mol,則反應C(s)+2H2(g)==...
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- 問題詳情:蓋斯定律認為:不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個過程的熱效應是相同的。 已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1 ...
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- 問題詳情:下列關於蓋斯定律描述不正確的是()A.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態有關,也與反應的途徑有關B.蓋斯定律遵守能量守恆定律C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱D.利用蓋斯定律可以計算有副反應發生的反應的反應熱【回答】解析:化學...
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- 問題詳情:蓋斯定律認為能量總是守恆的:化學反應過程一步完成或分步完成,整個過程的熱效應是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ∕molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ∕mol若使23g酒*體完全燃燒,最後恢復到室温,則放出的熱量為A.(...
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- 問題詳情:.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=—47....
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- 問題詳情:根據蓋斯定律計算:已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol,C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol,則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為______________________________________________________________...
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- 問題詳情:下列説法或表示方法不正確的是() A.蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現 B.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫*與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大於57.3kJ C.由C(石墨)→C(金剛石);△H=+73kJ/mol,可知石墨比金剛石穩定 ...
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- 問題詳情:下列説法正確的是()A.工業上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂B.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變C.用惰*電極電解Na2SO4溶液,*、陽兩極產物的物質的量之比為1:2D.在鐵上鍍銅,應選用銅作*極【回答】B【解析】A、因為氧化鎂的熔點非常高,由固體轉化成熔融狀態...
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- 問題詳情:下列有關能量的説法不正確的是( )A.化學能可以轉變成為熱能、電能等B.應用蓋斯定律,可計算某些難以用實驗直接測量的反應焓變C.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的D.*鹼中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能【回答】D知識點:化學的反應中的...
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- 問題詳情:下列説法或表示方法不正確的是( )A.蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,含0.5molH2SO4的濃硫*與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大於57.3kJC.由C(石墨)===C(金剛石)ΔH=+1.5kJ·mol-1,可知,石墨比金剛石穩定D.H2(g)...
- 27777
- 問題詳情:蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,並放出xkJ熱量;已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為ykJ,則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH為A.-ykJ·mol-1 ...
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- 問題詳情: 下列説法或表示方法不正確的是A.蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=–57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫*與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大於57.3kJC.由C(石墨)→C(金剛石);△H=+73kJ/mol,可知石墨比金剛石穩定D.在101kPa時,2g...
- 31437
- 問題詳情:下列説法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫*與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量為57.3kJC.由C(石墨)―→C(金剛石);ΔH=+73kJ/mol,可知石墨比金剛石穩定D.在101kPa時,2gH2...
- 16743
- 問題詳情:根據蓋斯定律判斷右圖所示的物質轉變過程中,正確的等式是()A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4【回答】A知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試題型:選擇題...
- 31561
- 問題詳情:下列敍述正確的是()A.石油、沼氣、天然氣、植物油都屬於可再生能源B.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應的焓變C.水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱D.同温同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同【回答】B知識點:化學反應中的能量...
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- 蓋斯勒統治着瑞士,瑞士人都痛恨他。有位德國吹玻璃工兼儀器製造工,名叫蓋斯勒,他在造了一台空氣泵。蓋斯勒是一名慣於滔滔不絕的資深專家,無止境的激烈爭吵已經耗盡他的耐心,而且他能夠看到的未來只是更多的爭執。...
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- 問題詳情:蓋斯定律認為能量總是守恆的:化學反應過程一步完成或分步完成,整個過程的熱效應是相同的。已知:①H2O(g)===H2O(l);ΔH=-Q1kJ/mol;②C2H5OH(g)===C2H5OH(l);ΔH=-Q2kJ/mol;③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A.酒精的燃燒熱為Q3kJB.若使23g液...
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- 他們結婚了,在拉姆斯蓋特安家定居。擇瑞特斯蓋,當然,是在首先被抓的人當中。米德斯爾堡隊的加雷斯·索斯蓋特堅稱他仍將繼續追逐切爾西隊的中後衞羅貝託·胡特。北行至拉姆斯蓋特,然後橫跨法國,穿過安多拉,進入西班牙。瞭解有關參加*虹六號維加斯蓋在這個自由的遊戲視頻建築物...
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