![常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等...]( "常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等...")
- 問題詳情：常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（ ）A.若混合後溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大於bB.若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.若混合溶液滿足：c(OH-)...
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![下列説法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-...]( "下列説法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-...")
- 問題詳情：下列説法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不變，但醋*的電離程度增大C．在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNa2S溶液，先產生白*沉澱，後出現黑*沉澱，説明Ksp(AgCl)＞Ksp(A...
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![一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是( )A．溶液中所有離子的...]( "一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是( )A．溶液中所有離子的...")
- 問題詳情：一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是( )A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起A．CH3COOH電離...]( "將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起A．CH3COOH電離...")
- 問題詳情：將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起A．CH3COOH電離程度變大 B．溶液pH減小C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(H＋)減小【回答】D知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
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![常温下，等體積的下列各溶液中，*離子的總濃度最大的是A．0.2mol·L－1CH3COOH溶液 B．0.1m...]( "常温下，等體積的下列各溶液中，*離子的總濃度最大的是A．0.2mol·L－1CH3COOH溶液 B．0.1m...")
- 問題詳情：常温下，等體積的下列各溶液中，*離子的總濃度最大的是A．0.2mol·L－1CH3COOH溶液 B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1Na2CO3溶液 D．0.2mol·L－1的氨水【回答】C知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![常温下，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )A...]( "常温下，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )A...")
- 問題詳情：常温下，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減小【回答】A知識點：電離平...
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![將0.1mol・L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）A．溶液的...]( "將0.1mol・L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）A．溶液的...")
- 問題詳情：將0.1mol・L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中［OH－］減少【回答】A知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH...]( "常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH...")
- 問題詳情：常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列説法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)...
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![下列*醋*是弱電解質的實驗方法不正確的是（ ）A．常温下，測定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的p...]( "下列*醋*是弱電解質的實驗方法不正確的是（ ）A．常温下，測定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的p...")
- 問題詳情：下列*醋*是弱電解質的實驗方法不正確的是（ ）A．常温下，測定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH值，若pH大於1，即可*為弱電解質B．取等體積的0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1醋*溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn粒反應，觀察產生氣泡的快慢，即可*C．比較中和等體積的0.1mol·L-1HCl...
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![常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨Na...]( "常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨Na...")
- 問題詳情：常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關係如圖所示（忽略温度變化）。下列説法中不正確的是（ ）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a點對應的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當加入NaOH溶...
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![常温下，不考慮混合後溶液體積的變化，下列説法錯誤的是A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋後，溶...]( "常温下，不考慮混合後溶液體積的變化，下列説法錯誤的是A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋後，溶...")
- 問題詳情： 常温下，不考慮混合後溶液體積的變化，下列説法錯誤的是A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋後，溶液中的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合後恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C.amol•L﹣1H2C2O4溶液與2amol•L﹣1的NaOH溶液等體積混...
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![常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...]( "常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...")
- 問題詳情：常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列説法不正確的是A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D...
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![下列有關電解質溶液的説法正確的是A.向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c...]( "下列有關電解質溶液的説法正確的是A.向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c...")
- 問題詳情：下列有關電解質溶液的説法正確的是A.向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小B.將CH3COONa溶液從20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大C.向鹽*中加入氨水至中*，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍...
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![常温下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1...]( "常温下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1...")
- 問題詳情：常温下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大於”、“小於”或“等於”)，醋*電離平衡常數Ka= (表達式)。(2)溶液①②等體積混合後溶液呈______*，混合溶液的物料守恆關係為：_________...
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![下列説法正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋後，c(OH－)/c(CH3COO...]( "下列説法正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋後，c(OH－)/c(CH3COO...")
- 問題詳情：下列説法正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋後，c(OH－)/c(CH3COOH)減小B．將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏*先變深、再變淺，但比起始時深C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7D．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自發進行，則...
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![下列敍述正確的是（ ）A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．常温...]( "下列敍述正確的是（ ）A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．常温...")
- 問題詳情：下列敍述正確的是（ ）A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．常温下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常温下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體後振盪，Ksp（AgCl）增大D．常温下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相...
- 20893
![在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然後向該...]( "在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然後向該...")
- 問題詳情：在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然後向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和温度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敍述錯誤的是A.水的電離程度:a>b>cB.c點對應的混合溶液中:...
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![常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A．1.0×10－14 B．1....]( "常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A．1.0×10－14 B．1....")
- 問題詳情：常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A．1.0×10－14 B．1.0×10－13C．1.32×10－14 D．1.32×10－15【回答】A知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![現有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨...]( "現有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨...")
- 問題詳情：現有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列説法正確的是（）A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C.將四份溶液稀釋相同倍數後，溶液的pH：③＞④，②＞①D.將①④混合，若有c...
- 26235
![在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敍...]( "在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敍...")
- 問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敍述正確的是( )A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中［H＋］減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【回答】選B。A...
- 20644
![在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對於該平衡，下列敍述...]( "在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對於該平衡，下列敍述...")
- 問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對於該平衡，下列敍述正確的是（ ）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【回...
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![在25℃時，將1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然後向...]( "在25℃時，將1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然後向...")
- 問題詳情：在25℃時，將1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然後向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和温度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敍述錯誤的是A.水的電離程度：c>b>aB.a點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C...
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![常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得...]( "常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得...")
- 問題詳情：常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列説法正確的是（） A．點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3C...
- 20521
![已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入...]( "已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入...")
- 問題詳情：已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。下列説法中錯誤的是( )A．a點表示的溶液中c(H+)等於10－3mol·L－1B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點表示CH3COOH和Na...
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![常温下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A.1.0×10－14 B...]( "常温下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A.1.0×10－14 B...")
- 問題詳情：常温下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A.1.0×10－14 B.1.0×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－15【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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