- 問題詳情:25℃時,取0.lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合(混合後溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=9,試回答以下問題:(1)混合溶液的pH=9的原因_____________________(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol•L-10.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離...
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- 問題詳情:室温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):________________________________________________________________________。(2)混合溶液中...
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- 問題詳情:常温下,0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合後溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH=8。請回答下列問題:(1)混合後溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示):____________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)__________(填“<”、“>”或“=”)0.1mol·L-1...
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- 問題詳情:常温下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,下列説法中正確的是 A.HA是一種強*B.相同濃度的HCl溶液與HA溶液,後者的導電能力更強C.在HA溶液中存在:c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.中和同體積同濃度的HCl和HA溶液,消耗同濃度的NaOH溶液的體積不同【回答】C知識點:電離平衡單元測試題型:選...
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- 問題詳情:下列無法*某*HA是弱*的實驗方案是( )A.室温下,測得0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,*HA是弱*B.碳**溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,產生大量無*氣體C.室温下測得某HA溶液的pH=a,用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b,且b-a<2D.室温下,用pH試紙測得0.1mol·L-1NaA溶液的pH>7【回答...
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- 問題詳情:常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列説法中不正確的是為一元強* 為一元弱鹼C.N點水的電離程度小於K點水的電離程度D...
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- 問題詳情:現有0.4mol•L﹣1HA溶液和0.2mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合組成溶液.下列有關推斷正確的是A.若HA電離能力大於A—水解能力,則c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH﹣)B.若A﹣水解能力大於HA電離能力,則有c(A﹣)>c(HA)>(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)C.無論該溶液呈**還是鹼*,都有c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)D.無論該溶液呈**還是鹼*,都有c(Na+)=c(A﹣)+...
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- 問題詳情:將0.2mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):(1)混合溶液中c(HA)________c(A-);(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1mol·L-1;(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.2mol·L-1HA溶液中由水電離出...
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- 問題詳情:室温下,某一元弱*HA的電離常數K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題:(已知lg4=0.6)(1)a點溶液中pH約為________,此時溶液中H2O電離出的c(H+)為________。(2)a、b、...
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- 問題詳情:常温下,用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA(Ka=1.0×10-5)溶液的滴定曲線如圖所示。下列説法錯誤的是A.a點溶液的pH約為3B.水的電離程度:d點>c點C.b點溶液中粒子濃度大小:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.e點溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)【回答】D【詳解】A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小於10mL可...
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- 問題詳情:常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液,如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列説法中正確的是()A.HA為一元弱*,MOH為一元強鹼B.滴入MOH溶液的體積為50mL時,c(M+)>c(A-)C.N點水的電離程度大於K點水的電離程度D.K點時,c(MOH)+c(M+)=0.02mol·L-1...
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- 問題詳情:常温下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HA(弱*)溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與HA溶液體積之間的關係如圖I所示:向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與KOH溶液體積之間的關係如圖II所示。下列有關説法正確的...
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- 問題詳情:常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖b所示。下列陳述錯誤的是A.Ka(HA)的數量級為10-5B.N點,c(Na+)-c(A-)=C.P到Q過程中,水的電離程度逐漸增大D.當滴定至溶液呈中*是,c(A-)>c(HA)【回答】B【詳解】A.根據圖a可...
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