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- 問題詳情：二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0，在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是A．温度130℃、壓強3.03×105Pa B．温度25℃、壓強1.01×105PaC．温度130℃、壓強5.05×104Pa D．温度0℃、壓強5.05×104Pa【回答...
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![已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－24.2kJ·mol－1，...]( "已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－24.2kJ·mol－1，...")
- 問題詳情：已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恆温下，定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關係如下圖所示。下列推理分析不合理的是A.前10min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.04mol·L-1·min...
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![下列敍述及解釋正確的是( )A．2NO2(g)(紅棕*)N2O4(g)(無*) ΔH<0，在平衡後，對...]( "下列敍述及解釋正確的是( )A．2NO2(g)(紅棕*)N2O4(g)(無*) ΔH<0，在平衡後，對...")
- 問題詳情：下列敍述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕*)N2O4(g)(無*)ΔH<0，在平衡後，對平衡體系採取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏*變淺B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡後，對平衡體系採取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏*不變C．FeCl3＋3K...
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![恆温條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)⇌N2O4(g)，達到平衡後，慢慢壓縮容器的體...]( "恆温條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)⇌N2O4(g)，達到平衡後，慢慢壓縮容器的體...")
- 問題詳情：恆温條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)⇌N2O4(g)，達到平衡後，慢慢壓縮容器的體積，下列敍述正確的是( )A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向正反應方向移動，混合氣體顏*一定會變淺C．若體積減小一半，則壓強增大，但小於原來的兩倍 D．平衡向正反應...
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![．反應N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體...]( "．反應N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體...")
- 問題詳情：．反應N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列説法正確的是（ ）A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏*：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法【回答】D知識點：化學反應速率...
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![恆温、恆容的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，重...]( "恆温、恆容的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，重...")
- 問題詳情：恆温、恆容的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，重新達到平衡後，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數()A.不變 B.增大 C.減小 D.無法...
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![對於反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大壓強（體積迅速減小），下列説法正確的是( )A....]( "對於反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大壓強（體積迅速減小），下列説法正確的是( )A....")
- 問題詳情：對於反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大壓強（體積迅速減小），下列説法正確的是()A.平衡逆向移動 B.混合氣體顏*比原來深C.混合氣體顏*比原來淺 D.混合氣體的平均相對分子質量變小【回答】B知識點：化學平衡題型：選擇題...
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![一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0 在測定NO2的相對分子質...]( "一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0 在測定NO2的相對分子質...")
- 問題詳情：一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0 在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中測定結果最接近46的是A．130℃ 3.03×105Pa B．25℃ 1.01×105PaC．130℃ 5.05×104Pa D．0℃ 5.05×104...
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- 問題詳情：對於反應N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）（1）B、C兩點的反應速率的關係為B_________C(填“>”“<”或“=”)。（2）當反應處於A狀態時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)（3）由D...
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![反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ/mol在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨...]( "反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ/mol在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨...")
- 問題詳情：反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ/mol在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列説法正確的是（ ） A．A、C兩點的反應速率：A>C B．B、C兩點的反應速率：B=C C．由狀態B到狀態A，可以用加...
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- 問題詳情：已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恆温下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關係如下圖所示。下列推理分析合理的是()A.反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJB.前10min內，用v(NO2)表示...
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![恆温恆容，可逆反應N2O4(g) 2NO2(g)充入1molN2O4氣體，反應達平衡狀態。若再充入1molN2...]( "恆温恆容，可逆反應N2O4(g) 2NO2(g)充入1molN2O4氣體，反應達平衡狀態。若再充入1molN2...")
- 問題詳情：恆温恆容，可逆反應N2O4(g) 2NO2(g)充入1molN2O4氣體，反應達平衡狀態。若再充入1molN2O4氣體，下列説法錯誤的是( )A．NO2物質的量濃度減小 B．達新平衡後平衡體系壓強比原平衡大C．平衡正向移動 D．達新平衡後N2O4轉化...
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![反應N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積...]( "反應N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積...")
- 問題詳情：反應N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列説法正確的是（ ） A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏*：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法【回答】D知識點：化學平衡題型：...
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![下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高温度後顏*變深B．實驗室...]( "下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高温度後顏*變深B．實驗室...")
- 問題詳情：下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高温度後顏*變深B．實驗室中用*化*固體與濃硫*共熱製取HCl氣體C．實驗室可用碳*鈣粉末和稀鹽*製得CO2氣體D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2【回答】【*】C考點：考查化學平衡移動原理【名師點...
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![反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分...]( "反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分...")
- 問題詳情：反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列説法正確的是A.由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法B.A、C兩點氣體的顏*：A深，C淺C.A、C兩點的反應速率：A＞CD.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C【回答】A【解...
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