![催化劑 ***酯是重要的有機化工原料，製備反應為CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH&...]( "催化劑 ***酯是重要的有機化工原料，製備反應為CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH&...")
- 問題詳情：催化劑 ***酯是重要的有機化工原料，製備反應為CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同温度下進行（起始投 料比均為1），測得CO的轉化率隨温度變化的曲線如右圖所示。下列説法中，不正確的是（ ）A.70~80℃，CO轉化率隨温...
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![某温度時，在2L密閉容器中CO和H2合成CH3OH(g)，反應過程中CO和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變...]( "某温度時，在2L密閉容器中CO和H2合成CH3OH(g)，反應過程中CO和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變...")
- 問題詳情：某温度時，在2L密閉容器中CO和H2合成CH3OH(g)，反應過程中CO和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化如圖1所示。(1)從反應開始至10min末，CO的平均反應速率為______mol·L－1·min－1。若此段時間內H2的平均反應速率為0.075mol·L－1·min－1，則合成*醇的化學方程式為 ...
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![一定温度下，在三個容積均為1.0L的恆容密閉容器中僅發生反應：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)...]( "一定温度下，在三個容積均為1.0L的恆容密閉容器中僅發生反應：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)...")
- 問題詳情：一定温度下，在三個容積均為1.0L的恆容密閉容器中僅發生反應：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)ΔH<0。下列説法正確的是A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4B.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大D.達平衡時，容器Ⅰ中CH3O...
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![．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－akJ·mol－1②CO(...]( "．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－akJ·mol－1②CO(...")
- 問題詳情：．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2=－bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH4=－dkJ·mol－1 下列敍述正確的是 A．由上述熱化學方程式可知ΔH3<ΔH4 B．H2的燃燒熱為dkJ·mol－1 C．CH3...
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![在一定條件下的恆容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反...]( "在一定條件下的恆容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反...")
- 問題詳情：在一定條件下的恆容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關説法正確的是()A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0B．温度降低，該反應的平衡常數K增大C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D．從反應開...
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![已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g...]( "已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g...")
- 問題詳情：已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2=－bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH4=－dkJ·mol－1 下列敍述正確的是 A．由上述熱化學方程式可知ΔH3<ΔH4 B．H2的燃燒熱為dkJ·mol－1 C．CH3...
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![．有平衡體系CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0，為了增加*醇的產量，提高經濟效...]( "．有平衡體系CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0，為了增加*醇的產量，提高經濟效...")
- 問題詳情： ．有平衡體系CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0，為了增加*醇的產量，提高經濟效益，工廠應採取的正確措施是( ) A．高温、高壓 B．適宜温度、高壓、催化劑 C．低温、低壓 D．低温、高壓、催化劑【回答】B知識點：化學平衡單元測試題...
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![已知將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) DH=+...]( "已知將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) DH=+...")
- 問題詳情：已知將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) DH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) DH=－192.9kJ/mol下列説法正確的是（ ）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃燒熱為241.9kJ/molC．反應②中的能量變化可用右...
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![參考下列圖表和有關要求回答問題：（1）*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的一種原理是CH3OH(g)...]( "參考下列圖表和有關要求回答問題：（1）*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的一種原理是CH3OH(g)...")
- 問題詳情：參考下列圖表和有關要求回答問題：（1）*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應生成CO2和H2。右圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是_____ （填“增大”、“減小”、“不變...
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![一定温度下，在3個體積均為1.0L的恆容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下...]( "一定温度下，在3個體積均為1.0L的恆容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下...")
- 問題詳情：一定温度下，在3個體積均為1.0L的恆容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列説法正確的是()容器温度/K物質的起始濃度(mol·L－1)物質的平衡濃度/(mol·L－1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200—Ⅲ500000.100.025A．該反應的正...
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- 問題詳情：（一）工業上，在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=+35.2kJ•mol-1，根據表：物質H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃燒熱/kJ•mol-1-285.8-283.0-726.5反應CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=______kJ•mol-1（2）向2L恆容密閉容器中通入1molC...
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- 問題詳情：用CO合成*醇(CH3OH)反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同温度下的平衡轉化率與壓強的關係如圖所示。(1)a、b、c三點平衡常K(a)、K(b)、K(c)的大小順序是________________。(2)b、d兩點的平均相對分子質量為M(b)、M(...
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- 問題詳情：右圖是反應CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關説法正確的是 （ ）A．該反應是吸熱反應 B．使用催化劑後反應...
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![*醇質子交換膜燃料電池中，將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)...]( "*醇質子交換膜燃料電池中，將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)...")
- 問題詳情：*醇質子交換膜燃料電池中，將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol-1③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol-1下列説法正確的是A．反應①中的能量變化...
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![工業上通常採用CO(g)和H2(g)催化合成*醇CH3OH(g)。(1)在—定温度和壓強下，CO(g)＋2H2...]( "工業上通常採用CO(g)和H2(g)催化合成*醇CH3OH(g)。(1)在—定温度和壓強下，CO(g)＋2H2...")
- 問題詳情：工業上通常採用CO(g)和H2(g)催化合成*醇CH3OH(g)。(1)在—定温度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－128.8kJ/mol。若將10amolCO和20amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應後測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為________(用含a的代數式表示)。若此時再向該容器中投...
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- 問題詳情：已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恆容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敍述中，正確的是 A．3min時，用CO2的濃度表示正反應速...
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![*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)...]( "*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)...")
- 問題詳情：*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列説法正確的是()A．上述圖示的反應為吸熱反應B．圖中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3C．H2燃燒能放出大...
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![在不同温度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0.測得CO的...]( "在不同温度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0.測得CO的...")
- 問題詳情：在不同温度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關係如圖所示。有關説法正確的是( )A．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B．正反應速率：v正(y)>v正(w)C．反應温度：T2>T3 D．混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)【回答】B...
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- 問題詳情：一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成*醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應在不同温度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是A．T1＞T2 B．該反應的△H＞0 C．T1時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2D．T1時的平衡常數K1＜T2時的平衡常數K2【回答】【知...
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- 問題詳情：工業上可通過*醇羰基化法制取***酯，其反應的熱化學方程式：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)ΔH＝－29.1kJ·mol－1。科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖1、2：(1)從反應壓強對*醇轉化率的影響“效率”看，工業製取***酯應選擇的壓強是________。a．3.0×106Pa～3.5×106Pab．3...
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- 問題詳情： (1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大於”“等於”或“小於”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示*氣燃燒熱的熱化學方程式...
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![右圖是反應CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關説法正確的是A．該反應是...]( "右圖是反應CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關説法正確的是A．該反應是...")
- 問題詳情：右圖是反應CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關説法正確的是A．該反應是吸熱反應B．使用催化劑後反應熱減小C．熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝-510kJ·mol-1D．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑後的能量變化【回答...
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