- 問題詳情:室温下,將0.10mol·L-1鹽*逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列説法正確的是( )A.M點所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點所示消耗鹽*的體積等於氨水的體...
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- 問題詳情:已知:pOH=-lgc(OH-)。298K時,在20.00mL0.10mol·L-1鹽*中滴入0.10mol·L-1的氨水,溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關係如圖所示。下列有關敍述正確的是()A.曲線MJQ表示溶液中pH的變化B.M、P兩點的數值之和pH+pOH=14C.N點水的電離程度比P點大D.pH與pOH交叉點J表示V(氨水)=20.00m...
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- 問題詳情:室温下,用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL0.10mol·L-1*氧化鉀溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽*體積V(HCl)的變化關係如圖。下列説法不正確的是( )A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線B.當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.滴定*氧化鉀溶液時,若V(HCl)>...
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- 問題詳情:室温下,將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列正確的是A.M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B.N點所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C.Q點鹽*與氨水恰好中和D.M點到Q點所示溶...
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- 問題詳情:25℃時,將0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋*溶液中,溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關係如圖所示:下列有關判斷錯誤的是( )A.該温度下,醋*的Ka的數量級為l0-5 B.N點對應的NaOH溶液體積可能為20.0mLC.溶液中,水的電離程度N點比Q點大 ...
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- 問題詳情:下圖為常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1鹽*和20.00mL0.10mol·L-1醋*的曲線。若以HA表示*,下列判斷和説法正確的是A.左圖是滴定鹽*的曲線B.E點時溶液中離子濃度為c(Na+)=c(A—)C.B點時,反應消耗溶液體積:V(NaOH)>V(HA)D.當0mL<V(NaOH)<20.00mL時,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c...
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