![下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是 ...]( "下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是 ...")
- 問題詳情：下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是 （）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ ...
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![下列有關物質的表達式正確的是( )A.乙烯分子的立體構型為正四面體B.的鍵線式為C.乙醇的結構簡式：CH3C...]( "下列有關物質的表達式正確的是( )A.乙烯分子的立體構型為正四面體B.的鍵線式為C.乙醇的結構簡式：CH3C...")
- 問題詳情：下列有關物質的表達式正確的是()A.乙烯分子的立體構型為正四面體B.的鍵線式為C.乙醇的結構簡式：CH3CH2OHD.CH4的球棍模型：【回答】【*】C【解析】【詳解】A．乙烯中的C採用sp2雜化，為平面型結構，故A錯誤；B．的鍵線式為，故B錯誤；C．乙醇分子中含有1個*基、1個亞*基和1個羥基，乙...
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![具有下列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是( )A．1s22s22p5 ...]( "具有下列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是( )A．1s22s22p5 ...")
- 問題詳情：具有下列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是()A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2【回答】C[從原子核外電子排布分析，D項...
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![.短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一種*化物分子空間構型為三角...]( ".短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一種*化物分子空間構型為三角...")
- 問題詳情：.短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一種*化物分子空間構型為三角錐型，YW是*鹼工業的主要原料，Z的最外層電子數為4，請回答以下問題：(1)表示*鹼工業生產原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種*化...
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![下列有機物分子中，屬於正四面體構型的是（ ）A．乙烯 B．...]( "下列有機物分子中，屬於正四面體構型的是（ ）A．乙烯 B．...")
- 問題詳情：下列有機物分子中，屬於正四面體構型的是（）A．乙烯 B．乙炔C．苯 D．四*化碳【回答】D知識點：苯芳香烴題型：選擇題...
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![D、E、X、Y、Z是週期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡*化物分子的空間構型依次是正四面體、...]( "D、E、X、Y、Z是週期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡*化物分子的空間構型依次是正四面體、...")
- 問題詳情：D、E、X、Y、Z是週期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡*化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題： （1）Y的最高價氧化物的化學式為 ； （2）上述5種元素中，能形成**最強的含氧*的元...
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![分子的構型造句怎麼寫]( "分子的構型造句怎麼寫")
- 利用螺旋理論的規律可以推斷分子的旋光方向，反之，從旋光方向也可以推斷分子的構型和構象。當然這和你所期望的以致,如果你説讓我們來測量,許多分子的構型能,液體溶液，或到處流動的氣體中的。當然這和你所期望的以致，如果你説讓我們來測量，許多分子的構型能，液體溶液，或到處流動...
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![六*化硫分子為正八面體構型(分子結構如圖)，難溶於水，在高温下仍有良好的絕緣*，在電器工業方*有廣泛用途。下...]( "六*化硫分子為正八面體構型(分子結構如圖)，難溶於水，在高温下仍有良好的絕緣*，在電器工業方*有廣泛用途。下...")
- 問題詳情：六*化硫分子為正八面體構型(分子結構如圖)，難溶於水，在高温下仍有良好的絕緣*，在電器工業方*有廣泛用途。下列推測正確的是()A.SF6各原子均達8電子穩定結構B.SF6易燃燒生成SO2C.SF6分子是含有極*鍵的非極*分子D.SF6是原子晶體【回答】【*】C【解析】【詳解】A.根據...
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![根據雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是 ...]( "根據雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是 ...")
- 問題詳情：根據雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是 （ ）選項分子或離子中心...
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![氨氣分子空間構型是三角錐形，而**是正四面體形，這是因為（ ） A、兩種分子的中心原子雜化...]( "氨氣分子空間構型是三角錐形，而**是正四面體形，這是因為（ ） A、兩種分子的中心原子雜化...")
- 問題詳情：氨氣分子空間構型是三角錐形，而**是正四面體形，這是因為（ ） A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，...
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![對於互為等電子體的分子（或離子），它們的原子數相同，分子（或離子）中價電子數也相同。等電子體具有相似的幾何構型...]( "對於互為等電子體的分子（或離子），它們的原子數相同，分子（或離子）中價電子數也相同。等電子體具有相似的幾何構型...")
- 問題詳情：對於互為等電子體的分子（或離子），它們的原子數相同，分子（或離子）中價電子數也相同。等電子體具有相似的幾何構型和*質。(1)SiO32－、SO3、NO3－三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態原子的第一電離能從大到小的順序為________________。(2)C2O42－和________是等電子體，C2O...
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![依據A～E幾種烴分子的示意圖填空。（1）A分子的空間構型為]( "依據A～E幾種烴分子的示意圖填空。（1）A分子的空間構型為")
- 問題詳情：依據A～E幾種烴分子的示意圖填空。（1）A分子的空間構型為___________。（2）B的名稱是___________。（3）D的分子式是___________。（4）C、E的關係是___________（填“同系物”或“同分異構體”或“同一種物質”）。（5）A~E表示的物質中，能發生加成反應的兩種物質是___________（填序號）。【...
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![氮的最高價氧化物為無*晶體，它由兩種離子構成，已知其*離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化...]( "氮的最高價氧化物為無*晶體，它由兩種離子構成，已知其*離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化...")
- 問題詳情：氮的最高價氧化物為無*晶體，它由兩種離子構成，已知其*離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（ ）A.平面三角形 sp2雜化 B.V形 sp2雜化C.三角錐形 sp3雜化 ...
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![一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有： A原子序數為8 ...]( "一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有： A原子序數為8 ...")
- 問題詳情：一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有： A原子序數為8 B電負*最大 C原子半徑最大 D第一電離能最大【回答】B知識點：物質結構元素週期律單元測試題型：選擇題...
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![下列分子和離子中中心原子雜化軌道構型為四面體形且分子或離子空間構型為V形的是( )A．NH4+ ...]( "下列分子和離子中中心原子雜化軌道構型為四面體形且分子或離子空間構型為V形的是( )A．NH4+ ...")
- 問題詳情：下列分子和離子中中心原子雜化軌道構型為四面體形且分子或離子空間構型為V形的是( )A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2【回答】【*】D【解析】A、NH4+中價層電子對個數=4+(5-1-4×1)=4，且不含孤電子...
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![電子構型造句怎麼寫]( "電子構型造句怎麼寫")
- 所以你們可能會問當你們,在寫電子構型的時候，在寫電子構型的時候。讓我們來看一下C2的,價電子構型是怎麼樣的。電子構型就是，對於鋰的薛定諤方程，的單電子近似的，簡化形式。離子鍵和共價鍵都是由於原子要達到這個穩定電子構型而形成的。實用現在我們返回來再考慮,關於填充任...
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![*電子構型為4d35s2元素在週期表中的位置是（ ）A．第五週期第ⅡB族 B．第五週期第ⅤB...]( "*電子構型為4d35s2元素在週期表中的位置是（ ）A．第五週期第ⅡB族 B．第五週期第ⅤB...")
- 問題詳情：*電子構型為4d35s2元素在週期表中的位置是（ ）A．第五週期第ⅡB族 B．第五週期第ⅤB族 C．第六週期第ⅦB族 D．第六週期第ⅢB族【回答】B知識點：物質結構元素週期律單元測試題型：選擇題...
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![根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是 ...]( "根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是 ...")
- 問題詳情：根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是 ()。A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO...
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![短週期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡*化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體...]( "短週期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡*化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體...")
- 問題詳情：短週期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡*化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子...
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![電子構型為3d54s2的元素屬於下列哪一類元素（ ）A.稀有氣體 B.主族元素 C.過渡元素 ...]( "電子構型為3d54s2的元素屬於下列哪一類元素（ ）A.稀有氣體 B.主族元素 C.過渡元素 ...")
- 問題詳情：電子構型為3d54s2的元素屬於下列哪一類元素（ ）A.稀有氣體 B.主族元素 C.過渡元素 D.鹵族元素【回答】【*】C【解析】元素*電子構型為3d54s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位於第四周期，*電子總數為7，即處於ⅦB族，故該元素位於第四周期第...
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![下列描述中正確的是A．CS2為V形的極*分子B．ClO3—的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對相同的成鍵電...]( "下列描述中正確的是A．CS2為V形的極*分子B．ClO3—的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對相同的成鍵電...")
- 問題詳情：下列描述中正確的是A．CS2為V形的極*分子B．ClO3—的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對相同的成鍵電子對D．SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化【回答】【*】C知識點：化學鍵題型：選擇題...
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![某元素原子*電子構型3d54S2，其應在（ ）A．第4週期ⅡA族 B．第4週期ⅡB族...]( "某元素原子*電子構型3d54S2，其應在（ ）A．第4週期ⅡA族 B．第4週期ⅡB族...")
- 問題詳情：某元素原子*電子構型3d54S2，其應在（ ）A．第4週期ⅡA族 B．第4週期ⅡB族 C．第4週期ⅦA族 D．第4週期ⅦB族【回答】D知識點：元素週期律題型：選擇題...
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![下列分子和離子中中心原子雜化軌道構型為四面體形且分子或離子空間構型為V形的是( )A.NH4+ B.PH3 ...]( "下列分子和離子中中心原子雜化軌道構型為四面體形且分子或離子空間構型為V形的是( )A.NH4+ B.PH3 ...")
- 問題詳情：下列分子和離子中中心原子雜化軌道構型為四面體形且分子或離子空間構型為V形的是( )4+ 3 C.H3O+ 2【回答】D知識點：物質結構元素週期律單元測試題型：選擇題...
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![下列描述中不正確的是( )A．CS2為Ⅴ形的極*分子 B．ClO3-的空間構型...]( "下列描述中不正確的是( )A．CS2為Ⅴ形的極*分子 B．ClO3-的空間構型...")
- 問題詳情：下列描述中不正確的是( )A．CS2為Ⅴ形的極*分子 B．ClO3-的空間構型為三角錐形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化【回答】A知識點：原子結構題型：選擇題...
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![能夠***構型是四面體的事實是 A...]( "能夠***構型是四面體的事實是 A...")
- 問題詳情：能夠***構型是四面體的事實是 A．**的四個鍵鍵能相同 B．**的四個鍵鍵長相等 C．**的所有C-H鍵鍵角相等 D．二***沒有...
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