- 問題詳情:在25℃時,在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測其c(NH)分別為a、b、c(單位:mol·L-1)。下列判斷正確的是()A.a=b=c B.a>b>cC.a>c>b D.c>a>b【回答】解析:選D。三種溶液中都存在水解平衡:NH+H2...
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- 問題詳情:實驗室在500℃時,隔絕空氣加熱硫*亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全並確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列説法正確的是( )A.取①中固體殘留物與稀硫*反應並滴加KSCN,溶...
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- 問題詳情:硫*亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑,在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫*亞鐵銨至分解完全,確定分解產物的成分。(1)B裝置的作用是_________________________________________。(2)實驗中,觀察到C...
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- 問題詳情:硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑,常用於代替硫*亞鐵。硫*亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題: (1)硫*亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發生了氧化還原反應,固體產物可能有FeO和Fe2O3 ,氣體產物可能有NH3、SO3、H...
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- 問題詳情:製備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室温下,分別取母液並向其中加入指定物質,反應後的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入過量NaOH溶液:N...
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- 問題詳情:下列離子方程式書寫正確的是()A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量*氧化*:NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓B.嚮明*溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉澱:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向澄清石灰水中加入過量碳***溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+...
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- 問題詳情:莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經常用於定量滴定實驗。下列有關説法正確的是( ) A.配製0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL,需莫爾鹽21.4克 B.可與含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存 C.加入過量Ba(OH)2溶液發生反應:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH...
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- 問題詳情:硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相對分子質量為392,在空氣中不易被氧化,易溶於水,不溶於乙醇,100℃時易失去結晶水。現用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應,製取硫*亞鐵銨晶體,其流程如圖所示:(1)“混合反應”時温度需控制在70~80℃,可採取的措施是▲ ,該過程中乙醇的作用是...
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- 問題詳情:能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體後仍能大量共存的原離子組是A、Na+、H+、Cl-、NO3- B、K+、Ba2+、OH-、I-C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ...
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- 問題詳情:摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一種淺綠*晶體,廣泛應用於電鍍工業。為探究其分解產物,某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。(查閲資料)隔絕空氣加熱至500°C時,摩爾鹽能完全分解,分解產物中有鐵氧化物,硫氧化物,氨氣和水蒸氣等。(1)對A裝置加熱前,先通一段時間N2的目的是_...
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- 問題詳情:25℃時,在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其 中c(NH)分別為a,b,c(mol·L-1),則下列判斷正確的是( ) A.c>a>b B.a>b>c C.b>a>c D.a>c>b【回答】A知識點:鹽類的水解...
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- 問題詳情:莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作標定高錳*鉀等溶液的標準物質,還用作化學試劑、醫*以及用於冶金、電鍍等。試回答下列問題:(1)*組同學按照如下圖所示的裝置,通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是____________________,...
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- 問題詳情: 下列離子方程式書寫正確的是( )A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液:NH4++Fe2++3OH-=Fe(OH)2↓+NH3•H2OB.用稀***溶液除去鐵製品表面的鐵鏽:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向Ca(ClO)2溶液中滴入少量N...
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- 問題詳情:為了*硫*亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列實驗敍述中不正確的是A.取少量硫*亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可*晶體的成分中含有結晶水B.取少量硫*亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤的藍*石蕊試紙...
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- 問題詳情:莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經常用於定量滴定實驗。下列有關説法正確的是A.配製0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL,需莫爾鹽21.4克B.可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存C.加入過量Ba(OH)2溶液發生反應:2Ba2++2SO42ˉ+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D.取樣,加入濃NaOH溶...
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- 問題詳情:下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O晶體後,仍能大量共存的是( )A.Na+ H+ Cl- NO B.K+ Ba2+ OH- I-C.Na+ Mg2+ Cl- SO ...
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- 問題詳情:.25℃時,在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2,三種溶液,若測得其中[NH4+]分別為a、b、c(單位:mol/L),則下列判斷正確的是A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b【回答】B知識點:鹽類的水解題型:選擇題...
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- 問題詳情:硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩定,不易被氧氣氧化,常用於代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試製備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O並探究其分解產物。I.製備硫*亞鐵銨晶體的流程如下:(1)鐵屑溶於稀硫*的過程中,適當加熱的目的是_________。(2)將濾液轉移到_____...
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- 問題詳情: (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽,淺綠*晶體,是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況複雜,某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產物。(1)分解裝置A應選用 (填“①”或“②”)。 ① ②(2)若實...
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- 問題詳情:在25℃時,在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、的溶液中,測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是( )A.A=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b【回答】D 知識點:鹽類的水解題型:選擇...
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- 問題詳情:工業上常用硫*亞鐵銨晶體:[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,M=392g·mol-1]處理含鉻元素(Cr2O72-)的**廢水,而一般不用硫*亞鐵。下列有關敍述錯誤的是A.在空氣中,硫*亞鐵銨比硫*亞鐵更穩定B處理後溶液中c(Fe3+):c(Cr3+)=3:1C.處理後調節溶液pH可將鐵元素和鉻元素轉化為沉澱,從而除去D.處...
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- 問題詳情:濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中,設NH4+離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L,dmol/L則a、b、c、d關係為A.b=d>a=b B.c<a<c<d C.a<c<b=d D.a<c<b<d【回答】D 知識點:離子反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:相同温度濃度為1mol・L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位mol・L-1)。下列判斷正確的是:( )A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b【...
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- 問題詳情:製備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產品的**母液進行處理,常温下,分別取母液並向其中加入指定物質,反應後的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2:Fe2+ H+ NH4+ Cl- SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+ Fe2+ H+ SO42- ClO-C.加入過量NaOH溶液:N...
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- 問題詳情:25℃時,在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2,三種溶液,若測得其中[NH4+]分別為a、b、c(單位:mol/L),則下列判斷正確的是A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b【回答】B知識點:電離平衡單元測試題型:多項選擇...
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