- 問題詳情:下列各表述與示意圖一致的是A.圖①表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽*滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入*體積的變化B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨温度的變化C.圖③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4**溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O...
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- 問題詳情:25℃時,向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關説法正確的是A.H2A屬於強*B.隨着V[NaOH(aq)]的增大而減小C.V[NaOH(aq)]=20mL時,溶液中存在關係:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol·L-1D.V[NaOH(aq)]=20mL時,溶液中存在關係:c(Na+)>...
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- 問題詳情:下列溶液中含Cl-濃度最大的是A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液【回答】A知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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- 問題詳情:25℃時,在20mL0.1mol·L-1一元弱*HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中與pH關係如圖所示。下列説法正確的是A.A點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃時,HA*的電離常數為1.0×10-5.3C.B點對應的NaOH溶液體積為10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發),則一定增大【回答】B【...
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- 問題詳情:在20mL0.1mol·L-HCl溶液中加入同體積、同物質的量濃度的NH3·H2O溶液,反應後溶液中各粒子濃度的關係錯誤的是A.C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-) B.C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O)C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)D.C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)【回答】C知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:常温下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨V(NaOH溶液)的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是 ()A.點①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.點②所示溶液中...
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- 問題詳情:下列各表述與圖32所示一致的是( )A.圖①表示25時,用0.1mol·L-1鹽*滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入*體積的變化B.圖②中曲線表示反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0C.圖③中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0,使用和未使用催化劑時反應過程中的能量...
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- 問題詳情: 下列各表述與圖所示一致的是A. 圖①表示25℃時,用0.1mol·L−1鹽*滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液的pH隨加入*體積的變化過程B. 圖②中曲線表示反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0C. 圖③中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未...
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- 問題詳情:常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽*,溶液中由水電離的*離子濃度隨加入鹽*體積的變化如圖所示。則下列説法不正確的是()A.常温下,0.1mol·L-1氨水中的電離常數約為B.a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D.b點...
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- 問題詳情:25℃時,在20mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關係的比較中,不正確的是()A.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在C點...
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- 問題詳情:298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敍述正確的是( )A.MOH是強電解質 B.b點對應的鹽不水解C.水的離子積Kw:b>c>a ...
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- 問題詳情:25℃時,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,當滴加VmLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,下列關係式正確的是A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=【回答】【*】A...
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- 問題詳情:298K時,向20mL0.1mol·L-1醋*溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。下列説法正確的是( )A.該滴定過程應選擇的指示劑為*基橙 B.d點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.水的電離程度大小關係:b點大於c點 D.a點:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)>c(H+)>c...
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- 問題詳情: 25℃時,在20mL0.1mol・L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關係的比較中不正確的是( ) A.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【回答】A知...
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- 問題詳情:25℃,向20mL0.1mol·L−1MOH溶液中滴加0.1mol·L−1CH3COOH溶液,所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敍述正確的是A.MOH是弱鹼,其Kb=1.0×10−21B.b點溶液中,c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol·L−1C.水的離子積常數Kw:b>c>aD.c點溶液中,c(CH3COO−)...
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- 問題詳情:25℃時,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.下列説法正確的是A.a點:c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1B.b點:c(Na+)>c(HSO3-.)>c(H2SO3)>c(SO32-)C.溶液導電*b>cD.a、b、c、d中,d點水的電離度最大【回答】D【解析】因為H2SO3+Na...
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- 問題詳情:常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO____________(填“能”或“不能”)大量共存;②當pH=7...
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- 問題詳情:25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關係的比較中,不正確的是A.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3CO...
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- 問題詳情:25℃時,向20mL0.1mol·L-1醋*溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程裏溶液中離子濃度的關係錯誤的是A、a點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B、b點:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C、c點:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D、d點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【回答】C知識點:電...
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- 問題詳情:常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液,曲線如圖所示,下列説法中正確的是( )A.當2<pH<4.7時,H3PO4的第一步電離平衡常數均相同B.A點溶液中有:c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c()+c(OH-)C.B點溶液中有:c(Na+)>c()>c()>c()D.等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H...
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- 問題詳情:已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。下列説法中錯誤的是( )A.a點表示的溶液中c(H+)等於10-3mol·L-1B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c點表示CH3COOH和Na...
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- 問題詳情:下列各表述與示意圖一致的是( )A.圖①表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽*滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽*體積的變化B.圖②中曲線表示反應N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,正、逆反應速率隨温度的變化C.圖③中曲線表示10mL0.01mol·L-1醋*的電離度α隨加水量的變化D....
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- 問題詳情:5℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列説法不正確的是( )A.HX為弱*B.V1<20C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.二者等體積混合時,c(Na+)=c(X-)+c(OH-)【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:...
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- 問題詳情: 下列各表述與示意圖一致的是A.圖①表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽*滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入*體積的變化B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨温度的變化C.圖③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4**溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O...
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- 問題詳情:25℃時,向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含*微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關係如圖2,則下列説法不正確的是A.b點溶液中存在關係:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)B.X點描述的是滴定曲線中b點含*微粒的物質的量分數...
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