![常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽*、20.00mL0.1...]( "常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽*、20.00mL0.1...")
- 問題詳情：常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽*、20.00mL0.1mol·L－1醋*溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示*，下列説法正確的是()A．滴定鹽*的曲線是圖2B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達到B、E狀態時，反應消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HClD...
- 16511
![25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽*和醋*，滴定曲線如...]( "25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽*和醋*，滴定曲線如...")
- 問題詳情：25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽*和醋*，滴定曲線如圖所示，下列説法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽*和醋*的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽*和醋*消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋*溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時...
- 5583
![常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HA(弱*)溶液，混合溶液中水...]( "常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HA(弱*)溶液，混合溶液中水...")
- 問題詳情：常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HA(弱*)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關係如圖I所示：向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KOH溶液體積之間的關係如圖II所示。下列有關説法正確的...
- 27658
![常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示...]( "常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示...")
- 問題詳情：常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列有關説法正確的是()A．圖像中b、c兩點溶液的pH是用廣範pH試紙測定的B．b點：c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H＋)＞c(PO)＞c(OH－)C．d點：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2PO)＋c(HPO)D．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點【...
- 28826
中文谷
