![已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 下列反應中反應熱符合△H=-57....]( "已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 下列反應中反應熱符合△H=-57....")
- 問題詳情：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 下列反應中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是()(1)H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；(3)HCl (aq)+NaOH (s)=NaOH(aq)+H2O(l)；(4)CH3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH3COON...
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![下列關於△H（焓變）的説法正確的是 （ ）A．在任何條件下，化學反應的焓變都等於化學反應的反應熱B．△...]( "下列關於△H（焓變）的説法正確的是 （ ）A．在任何條件下，化學反應的焓變都等於化學反應的反應熱B．△...")
- 問題詳情：下列關於△H（焓變）的説法正確的是 （ ）A．在任何條件下，化學反應的焓變都等於化學反應的反應熱B．△H<0時，反應吸收熱量：△H>0時，反應放出熱量C．熱化學方程式中△H的數值與熱化學方程式中的計量數有關D．△H的值不可以通過實驗測得【回答】C知識點：化學反應進行的方向題...
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![下列説法正確的是 （ ）A.銅鋅原電池，鋅為正極B.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態 有關，還與反...]( "下列説法正確的是 （ ）A.銅鋅原電池，鋅為正極B.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態 有關，還與反...")
- 問題詳情：下列説法正確的是 （ ）A.銅鋅原電池，鋅為正極B.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態 有關，還與反應的途徑有關C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數等於氧化劑得到電子的總數D.通過化學變化可以直接將水轉變為汽油【回答】C知識點：電化學膠體題型：選擇...
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![參照反應Br+H2 HBr+H的反應歷程示意圖，下列敍述中正確的是（ ）A.該反應的反應熱△H=E2﹣E1 ...]( "參照反應Br+H2 HBr+H的反應歷程示意圖，下列敍述中正確的是（ ）A.該反應的反應熱△H=E2﹣E1 ...")
- 問題詳情：參照反應Br+H2 HBr+H的反應歷程示意圖，下列敍述中正確的是（ ）A.該反應的反應熱△H=E2﹣E1 B.正反應為吸熱反應C.吸熱反應一定要加熱後才能發生D.升高温度可增大正反應速率，降低逆反應速率【回答】B知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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![下列關於各圖像的解釋或結論不正確的是 A.由*可知：使用催化劑不影響反應熱 B.由乙可知：對於恆温恆容...]( "下列關於各圖像的解釋或結論不正確的是 A.由*可知：使用催化劑不影響反應熱 B.由乙可知：對於恆温恆容...")
- 問題詳情：下列關於各圖像的解釋或結論不正確的是 A.由*可知：使用催化劑不影響反應熱 B.由乙可知：對於恆温恆容條件下的反應，A點為平衡狀態 C.由*可知：同温度、同濃度的HA溶液比HB溶液**強 D.由丁可知：將℃的A、B飽和溶液升温至℃時，A與B溶液的質量分數相等...
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![蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列...]( "蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列...")
- 問題詳情：蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8kJ•mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) ...
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![下列各項與反應熱的大小無關的是 （ ）A.反應物和生成物的狀態 B.反應物量的多少C...]( "下列各項與反應熱的大小無關的是 （ ）A.反應物和生成物的狀態 B.反應物量的多少C...")
- 問題詳情：下列各項與反應熱的大小無關的是 （ ）A.反應物和生成物的狀態 B.反應物量的多少C.反應物的*質 D.反應的快慢【回答】D知識點：化學平衡題型：選擇題...
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![下列各項與反應熱的大小無關的是（ ）A．反應物和生成物的狀態B．反應物量的多少C．反應物的*質D．反應的快慢]( "下列各項與反應熱的大小無關的是（ ）A．反應物和生成物的狀態B．反應物量的多少C．反應物的*質D．反應的快慢")
- 問題詳情：下列各項與反應熱的大小無關的是（）A．反應物和生成物的狀態B．反應物量的多少C．反應物的*質D．反應的快慢【回答】【考點】反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】熱量是一個狀態函數，與物質的狀態、量及反應所處條件均有關，而單位與反應熱大小無關，反應熱單位：KJ/...
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![下列有關反應熱的説法正確的是( )A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得...]( "下列有關反應熱的説法正確的是( )A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得...")
- 問題詳情：下列有關反應熱的説法正確的是()A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B．**的燃燒熱ΔH＝－890kJ·mol－1，則**燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1C．已知常温常壓下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH...
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![為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是( )①*的濃度和體積 ②鹼的濃度和體積 ③比熱容④反應後溶...]( "為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是( )①*的濃度和體積 ②鹼的濃度和體積 ③比熱容④反應後溶...")
- 問題詳情：為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是()①*的濃度和體積②鹼的濃度和體積③比熱容④反應後溶液的質量⑤生成水的物質的量⑥反應前後溶液温度變化⑦*作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部【回答】【*】C【解析】根據反應熱...
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![根據鍵能估算反應CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為（ ）化學鍵C—HC—...]( "根據鍵能估算反應CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為（ ）化學鍵C—HC—...")
- 問題詳情：根據鍵能估算反應CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為（ ）化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol－1）414489565155A．–1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．–485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－1【回答】A...
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![下列關於《中和反應反應熱的測定》實驗的説法不正確的是（ ） Q. 用温度計測量鹽*的温...]( "下列關於《中和反應反應熱的測定》實驗的説法不正確的是（ ） Q. 用温度計測量鹽*的温...")
- 問題詳情：下列關於《中和反應反應熱的測定》實驗的説法不正確的是（ ） Q. 用温度計測量鹽*的温度後要把温度計上的*用水沖洗乾淨並把沖洗液倒入裝有鹽*的小燒杯中R. 兩溶液混合後，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高温度，記為終止温度...
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![下列關於各圖像的解釋或結論不正確的是( )A.由*可知：使用催化劑不影響反應熱B.由乙可知：對於恆温恆容條件...]( "下列關於各圖像的解釋或結論不正確的是( )A.由*可知：使用催化劑不影響反應熱B.由乙可知：對於恆温恆容條件...")
- 問題詳情：下列關於各圖像的解釋或結論不正確的是()A.由*可知：使用催化劑不影響反應熱B.由乙可知：對於恆温恆容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態C.由*可知：同温度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者大於後者D.由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升温至T2℃時，A與B溶液...
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![為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，並採取相應措施。化學反應的反應熱通常用...]( "為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，並採取相應措施。化學反應的反應熱通常用...")
- 問題詳情：為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，並採取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a_____b（填“＞”、“＝”或“＜”）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1＝akJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H2＝bkJ•mol﹣1（2）拆...
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![熱化學方程式中化學式的右邊要註明物質狀態，主要因為( )A、物質呈現的狀態與反應熱有關B、可以具體説明反應...]( "熱化學方程式中化學式的右邊要註明物質狀態，主要因為( )A、物質呈現的狀態與反應熱有關B、可以具體説明反應...")
- 問題詳情：熱化學方程式中化學式的右邊要註明物質狀態，主要因為( )A、物質呈現的狀態與反應熱有關B、可以具體説明反應進行的情況C、物質呈現的狀態與生成什麼物質有關D、説明反應條件【回答】A知識點：燃燒熱和中和熱題型：選擇題...
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![已知反應熱：①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②...]( "已知反應熱：①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②...")
- 問題詳情：已知反應熱：①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1弱電解質電離時吸熱。下列結論正確的是()A.C的燃燒熱大於110.5kJ·mol－1B.①的反應熱為221kJ·mol－1C.稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D....
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![已知在稀溶液裏，強*跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時反應熱叫做中和熱。現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請...]( "已知在稀溶液裏，強*跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時反應熱叫做中和熱。現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請...")
- 問題詳情：已知在稀溶液裏，強*跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時反應熱叫做中和熱。現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖中未畫出的實驗器材是______________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ___________________________。（3）實驗時，將0.50mol·L－1的鹽*加入到0...
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![在測定中和反應反應熱的實驗中,下列敍述錯誤的是( )A.向量熱計中加入鹽*,攪拌後的温度為初始温度B.實驗...]( "在測定中和反應反應熱的實驗中,下列敍述錯誤的是( )A.向量熱計中加入鹽*,攪拌後的温度為初始温度B.實驗...")
- 問題詳情：在測定中和反應反應熱的實驗中,下列敍述錯誤的是( )A.向量熱計中加入鹽*,攪拌後的温度為初始温度B.實驗中可使*或鹼略過量C.向量熱計中加鹼液時,鹼液的温度應與*的温度相同D.可以用*氧化鉀代替*氧化*,濃硫*代替鹽*【回答】D知識點：化學反應中的能量變化題型：...
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![下列各項與反應熱的大小無關的是( )A.反應物和生成物的狀態 B.反應物的*質C.反應物的多少 ...]( "下列各項與反應熱的大小無關的是( )A.反應物和生成物的狀態 B.反應物的*質C.反應物的多少 ...")
- 問題詳情：下列各項與反應熱的大小無關的是( )A.反應物和生成物的狀態 B.反應物的*質C.反應物的多少 D.反應的快慢；表示反應熱的單位【回答】D知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試題型：選擇題...
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![下列關於反應熱的説法正確的是A．當∆H為“－”時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)...]( "下列關於反應熱的説法正確的是A．當∆H為“－”時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)...")
- 問題詳情：下列關於反應熱的説法正確的是A．當∆H為“－”時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為－110.5kJ/mol，説明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與...
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![．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下...]( "．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下...")
- 問題詳情：．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=—47....
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![某可逆反應aX+bYcZ 在某温度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持温度不變，將方程式的書寫作...]( "某可逆反應aX+bYcZ 在某温度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持温度不變，將方程式的書寫作...")
- 問題詳情： 某可逆反應aX+bYcZ 在某温度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持温度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為( )A．寫成2aX+2bY2cZ，Q值、K值均擴大了一倍B．寫成2aX+2bY2cZ，Q值擴大了一倍，K值保持不變C．寫成cZaX+bY， Q值、K值變為原來的相反數D．寫...
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![運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：P4（白*，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）...]( "運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：P4（白*，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）...")
- 問題詳情：運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：P4（白*，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol－1P（紅*，s）＋O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ·mol－1 則白*轉化為紅*的熱化學方程式為（ ）A．P4（白*，s）＝4P（紅*，s）△H＝－29.2kJ·mol－1B．P4（白*，s）＝4P（紅*，s）△H＝+29.2kJ·mol－1C．P4（白*，s）＝4P（紅*，s）△H＝－2244...
- 21687
![下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是( ) A．══ B．══ C．C2H4(g)+3O2(g)=...]( "下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是( ) A．══ B．══ C．C2H4(g)+3O2(g)=...")
- 問題詳情：下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是( ) A．══ B．══ C．C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)D．══ 【回答】C知識點：燃燒熱和中和熱題型：選擇題...
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![通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用於估算化學反應的反應熱(ΔH)，化...]( "通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用於估算化學反應的反應熱(ΔH)，化...")
- 問題詳情：通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用於估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等於反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。則下列熱化學方程式不正確的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5k...
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